【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

（1）A的結構簡式是 ， 名稱是 ．
（2）①的反應類型是 ， ③的反應類型是 ．
（3）反應④的化學方程式是 ．

【答案】
（1）；環(huán)己烷
（2）取代反應；加成反應
（3）
【解析】解：（1.）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為 ，名稱為環(huán)己烷，故答案為： ；環(huán)己烷；
（2.）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應為取代反應，反應③是環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成B，故答案為：取代反應；加成反應；
（3.）環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成B為 ，故反應④是 發(fā)生消去反應生成 ，反應方程式為： ，
故答案為： ．
（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為 ；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；反應③是環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成B；（3）環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成B為 ，故反應④是 發(fā)生消去反應生成 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內，反應速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中含有兩種官能團的是（ ）
A.CH3﹣CH3
B.CH2=CHCH2Br
C.CH3CH2COOH
D.CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H>0，反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 曲線b表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

B. 10 s時，正反應速率小于逆反應速率

C. 20 s時，正反應速率等于逆反應速率

D. 0-20s內平均反應速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質的量變化如下圖所示。

則有關說法不正確的是

A. 線段BC代表Fe3+物質的量的變化

B. 原混合溶液中n（FeBr2）=3mol

C. 通入2mol Cl2反應的離子方程式為：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-

D. 原溶液中 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識填空
（1）1mol分子式為C3H8O的液體有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），則A的分子式必有一個基．
（2）若A分子中只有一個﹣CH3 ， 完成①②中的填空：
①A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水生成B．B通入溴水能發(fā)生加成反應生成C．A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應，生成D，D的結構簡式為；A與金屬鈉反應有機產(chǎn)物E的結構簡式 ．
②寫出下列反應的化學方程式：
A→B；
B→C ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH．下列關于山梨酸的敘述不正確的是（ ）
A.山梨酸易溶于乙醇
B.山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應
C.山梨酸能和乙醇反應生成酯
D.1mol山梨酸能和金屬鈉反應生成1mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖___________________。

（2）下列說法錯誤的是___________。

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2

B.電負性順序：C＜N＜O＜F

C.N2與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似

D.穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是________________________。

（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________________。

（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是__________________。

（6） B單質的一種的晶體結構如圖所示，則—個晶胞中所含B原子數(shù)為____；其中原子坐標參數(shù)a為（0，0，0)，b為(1/2，1/2，0)，則c點原子的坐標參數(shù)為_______。

（7）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D離子的配位數(shù)是____；設D離子的半徑為apm，F(xiàn)離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計算式即可)

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