Question

【題目】25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	6.8×104	4.7×108	K1=4.4×107 K2=4.7×1011

下列推斷正確的是

A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度的HF與H2CO3溶液，前者的c(H+)較小

B．若某溶液中c(F)=c(ClO)，往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)比ClO更易結(jié)合H+

C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，所得溶液中c()先增大后減小

D．同溫下，等體積、等c(H+)的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查了弱電解質(zhì)強(qiáng)弱的比較。從電離平衡常數(shù)大小看出，酸性：HF > H2CO3 > HClO >。由于HF的酸性強(qiáng)于H2CO3，則常溫下，同物質(zhì)的量濃度的HF與H2CO3溶液，前者的c(H+)較大，故A錯(cuò)。由于HClO的酸性比HF弱，所以ClO更易結(jié)合H+生成弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)。往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸先發(fā)生H++，鹽酸過(guò)量時(shí)發(fā)生：+H+CO2↑+H2O，所得溶液中c()先增大后減小，故C正確。由于HClO的酸性比HF弱，同溫下，等體積、等c(H+)時(shí)HClO的濃度更大，與NaOH完全反應(yīng)，消耗的NaOH體積不相等，故D錯(cuò)。