【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子,各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子,每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量。
(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。
(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定_______。
(3)一個(gè)晶胞的體積是多少?
(4)金晶體的密度是多少?
【答案】(1)4
(2)在立方體各個(gè)面的對(duì)角線上3個(gè)金原子彼此兩兩相切(緊密排列)
(3)2d3(4)
【解析】(1)由分?jǐn)偡,在每個(gè)面心立方體中,每個(gè)角上的金原子屬8個(gè)晶胞所共有,因此每個(gè)原子有屬于該晶胞,根據(jù)類似的道理,每個(gè)面心的金原子,每個(gè)原子有屬于該晶胞。所以每個(gè)晶胞中的金原子數(shù)=8×+6×=4。
(2)應(yīng)假定:在立方體各個(gè)面的對(duì)角線上3個(gè)金原子彼此兩兩相切(緊密排列)。
(3)每個(gè)晶胞的體積為(d×2×)3=2d3。
(4)每個(gè)晶胞的質(zhì)量為,故金的密度為:ρ===。
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【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )
①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
②苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能還原成環(huán)己烷
④苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相等
⑤鄰二氯苯只有一種
⑥間二氯苯只有一種
A.①② B.①⑤
C.③④⑤⑥ D.①②④⑤
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則
①聚苯乙烯的鏈節(jié)是________,單體是______________。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得某聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52 000,則該高聚物的聚合度n為________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型。
①由乙烯制取聚乙烯:_______________________,________________。
②由丙烯制取聚丙烯:____________________,________________。
③由對(duì)苯二甲酸()與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物:_____________,____________。
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【題目】已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題:
(1)通入CO2前,燈泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)開始通入CO2時(shí),燈泡的亮度________。
(3)繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡的亮度________。
(4)下列四個(gè)圖中,________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電能力)。
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【題目】[2017天津節(jié)選]某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(2)用惰性電極電解時(shí),能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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【題目】(1)維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)2Na+O2Na2O2反應(yīng)中,
①________被氧化,________是氧化劑,氧化產(chǎn)物是_______,過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是_______。
②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子,則需要氧氣________ mol。
③用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________________________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl22FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中,正確的是____________。
A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2
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【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
②c()>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào)) 。
(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為 ; 若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為 。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),下面圖象正確的是(填圖像符號(hào)) 。
(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前,c(HCl) c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前,酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+) c(OH-)。
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【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是
A.在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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