Question

【題目】【2017紹興模擬】25℃時，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是( )

A．pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=10a﹣14

B．將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸

C．測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

D．0.2 molL﹣1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL﹣1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a＜2 b，則H2A為弱酸

Answer 1

【答案】C

【解析】A．pH=a的Na2A溶液中氫離子濃度=10﹣amol/L，由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)==10a﹣14，故A正確；B．將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，若酸為強酸是原溶液稀釋10倍，不變，若為弱酸，稀釋促進電離，比值減小，故B正確；C．NaHA溶液若pH＞7說明溶液呈堿性，說明對應酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應酸是強酸，如硫酸氫鈉，也可能對應酸是弱酸，如亞硫酸氫鈉，故C錯誤；D.0.2 molL﹣1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL﹣1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a=2b說明H2A為強酸，若a＜2 b，說明酸存在電離平衡，證明為弱酸，故D正確；故選C。