Question

【題目】【2017涼山州模擬】如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3﹣)維持pH穩(wěn)定．己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10﹣6，c(HCO3﹣)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3．

(1)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH (保留一位小數(shù))．

(2)正常人體血液中H2CO3、HCO3﹣、OH﹣、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為 ；

(3)當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是 。

Answer 1

【答案】(1) 7.4 (2)c(HCO3﹣)＞c(H2CO3)＞c(OH﹣)＞c(H+)

(3)當少量酸進入血液中時，HCO3﹣就與H+發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定，當少量堿進入血液中時，H2CO3就與OH﹣發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定

【解析】(1)Ka=，Ka=10﹣6.1molL﹣1，正常血液中c(HCO3﹣)：c(H2CO3)≈20：1，則c(H+)=10﹣7.4molL﹣1，則pH=7.4；

(2)正常血液中c(HCO3﹣)：c(H2CO3)≈20：1，碳酸氫根離子濃度大于碳酸濃度，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3﹣)＞c(H2CO3)＞c(OH﹣)＞c(H+)；

(3)血液是緩沖溶液，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，當少量酸進入血液中時，HCO3﹣就與H+發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定，當少量堿進入血液中時，H2CO3就與OH﹣發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定。