Question

【題目】向20 mL鹽酸和硫酸的混合液中加入0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4沉淀的量及溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．A點時，pH=2

B．B點時，pH=4

C．硫酸的物質的量濃度為0.1 mol·L1

D．鹽酸的物質的量濃度為0.2 mol·L1

Answer 1

【答案】D

【解析】由圖知，加入20 mL Ba(OH)2溶液時沉淀完全：+Ba2+ BaSO4↓，n(H2SO4)=n[Ba(OH)2] =0.05 mol·L1×0.02 L=0.001 mol，c(H2SO4)= =0.05 mol·L1。加入60 mL Ba(OH)2溶液時，溶液呈中性，所以c(HCl)=(0.05 mol·L1×0.06 L×20.05 mol·L1×0.02 L×2)÷0.02 L=0.2 mol·L1。A點時，加入的Ba(OH)2與硫酸剛好完全反應，此時溶液中的H+全部來自鹽酸的電離(水的電離忽略不計)，則有c(H+)=(0.02 L×0.2 mol·L1)÷(0.02 L+0.02 L)=0.1 mol·L1，pH=1。B點時，c(H+)=( 0.05 mol·L1×2×0.02 L+0.02 L×0.2 mol·L10.05 mol·L1×2×0.04 L)÷(0.02 L+0.04 L)= mol·L1≈0.03 mol·L1，pH=lg 0.03=2lg 3。綜上，A、B、C項錯誤，D項正確。