【題目】【海南省瓊海市嘉積中學2017屆高三下學期第一次月考化學試題】(1)已知一氧化碳與水蒸氣的反應為: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
在427 ℃ 時的平衡常數(shù)是9。如果反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0. 01 mol/L,則一氧化碳在此反應條件下的轉化率為___________。
(2)規(guī)律是對經常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象的歸納。規(guī)律越普遍,適用性或預言性也就越強,然而,任何規(guī)律都有其適用范圍。
① 某同學在實驗中發(fā)現(xiàn),將H2S氣體通入CuSO4溶液中,生成了黑色沉淀。請寫出反應的化學方程式 ____________。
② 酸性強弱除與物質的本性有關外,還與溶劑有關,如CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。在液氨中,反應CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______(填“能”或“不能”)發(fā)生,理由是______________。
【答案】 75% H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 不能 沒有難電離的物質生成
【解析】(1) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
起始濃度(mol/L) 0.01 0.01 0 0
轉化濃度(mol/L) x x x x
平衡濃度(mol/L) 0.01-x 0.01-x x x
根據該溫度下的平衡常數(shù)可知,解得x=0.0075,因此一氧化碳在此反應條件下的轉化率為75%。
(2)① 將H2S氣體通入CuSO4溶液中,發(fā)生復分解反應生成了黑色沉淀CuS和硫酸,反應的化學方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。
②由于CH3COOH與HF在液氨中可完全電離,因此該反應CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH中的生成物均是易電離的,沒有難電離的物質生成,所以不能發(fā)生。
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【題目】讀下圖甲、乙兩圖,完成下列問題。
【1】圖中的兩海峽相比( )
A. 水流方向基本相反 B. 巴斯海峽風浪隨季節(jié)變化小
C. 巴斯海峽結冰期較長 D. 夏季麥哲倫海峽水流更急
【2】塔斯馬尼亞島與火地島( )
A. 都是溫帶海洋性氣候 B. 都處于板塊消亡邊界
C. 自然帶都為溫帶草原帶 D. 乳畜業(yè)都十分發(fā)達
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【題目】下圖為“氣候類型分布模式圖”,圖中左側是“某季節(jié)影響氣候形成的氣壓帶、風帶位置示意圖”。據此回答問題。
(1)圖中甲氣壓帶的名稱是 ;根據圖中氣壓帶、風帶的位置,可以判斷上圖所示是北半球的 (季節(jié))。
(2)據圖分析,氣候類型⑤分布的一般規(guī)律是
(要說明緯度位置和海陸位置);氣候類型③的成因是 ;氣候類型④ 的名稱 。
(3)氣候類型①所示地區(qū)植被類型是 ,由氣候①→②→③→④→⑤變化所產生的自然帶變化反映了 分異規(guī)律,這說明 因素對該差異的影響明顯。
(4)圖中⑥所示地區(qū)氣候特點是 ;所示地區(qū)主要的自然帶 。
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【題目】正常細胞轉變?yōu)榘┘毎倪^程中,不發(fā)生改變的是 ( )
A.細胞中的染色體數(shù) B.細胞的形態(tài)、結構
C.細胞中的遺傳物質 D.細胞的分裂能力
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【題目】下列關于細胞增殖、分化、衰老等生理特征的敘述,錯誤的是 ( )
A.癌細胞的增殖方式和受精卵的增殖方式相同
B.癌變和細胞分化都有細胞的變形,但其變形的結果不同
C.由干細胞形成各種不同形態(tài)和功能的細胞的過程屬于細胞的分化
D.癌變的細胞變形與衰老的細胞變形機理一致,導致結果相同
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【題目】【上海市金山區(qū)2016-2017學年高三第一學期期末質量調研化學試卷】接觸法制硫酸的三個階段:煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學方程式為:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空:
(1)煅燒黃鐵礦在________(填設備名稱)中進行,此反應中被氧化的元素是___________。
(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ______;反應達到平衡,及時分離出SO3,則平衡向_________方向移動(選填“正反應”“逆反應”)。其他條件不變,降低溫度平衡向正反應方向移動,則正反應為__________反應(選填“吸熱”“放熱”)。
(3)下圖為二氧化硫與氧氣反應的速率(ν)與時間(t)的關系,判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(選填編號)。
a. 增大O2的濃度
b. 擴大容器體積
c. 加入催化劑
d. 升高溫度
改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。
(4)SO3的吸收:SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%,則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。
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【題目】-- I’m so sorry for breaking the plate, Mom.
-- It doesn’t matter._________ careful next time.
A.Being
B.Do be
C.Do
D.To be
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【題目】【江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2017屆高三教學情況調研(二) (5月)】汽車安全氣囊彈出時的反應為:10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列說法正確的是
A. 自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
B. 將反應后的固體溶于適量水,靜置,通入CO2,無現(xiàn)象
C. 微粒的半徑:r(K+)>r(Na+)>r(O2-)
D. 若反應中轉移6.02×1022電子,則消耗NaN3的質量為6.5g
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【題目】【上海市嘉定區(qū)2017屆高三第二學期教學質量調研考試】氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料。
工業(yè)合成氨的化學方程式:N2 + 3H2 2NH3 +92.4KJ
(1)它是氮的固定的一種,屬于_____________( 選填“大氣固氮”、“生物固氮” “人工固氮”);若升高溫度,該平衡向____________方向移動(選填“正反應”或“逆反應”)。
(2)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______________。(選填編號)
a.壓強不變 b.v正(H2)= v正(NH3) c.c (N2)不變 d.c(NH3)= c(N2)
(3)欲使NH3產率增大,可采取的措施有_____________、____________。若容器容積為2L,開始加入的N2為0.1mol,20s后測得NH3的物質的量為0.08mol,則N2的平均反應速率為_______________mol/(LS)。
(4)如右圖所示,將集有氨氣的試管倒置于水槽中,觀察到試管內液面上升,溶液變?yōu)榧t色,解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因____________________________________。
(5)(NH4)2SO4是常用的氮肥,長期施用時會使土壤酸化板結,
用離子方程式表示原因___________________________________
檢驗(NH4)2SO4含NH4+的方法是_______________________________。
____________________________.
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