Question

【題目】飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組先制取氯氣,后將其溶于水制成飽和氯水,并進(jìn)行了如下定性研究:

Ⅰ.在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL 飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;

Ⅱ.過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);

Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。

(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣: 。

②氯氣與水反應(yīng):_____________________________。

(2)依據(jù)上述定性實(shí)驗(yàn):

①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性強(qiáng)的原因是______________________________。

②由此可推知,濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有 。

Answer 1

【答案】 (1)①MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

②Cl2+H2O H++Cl-+HClO

(2)①CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向右移動(dòng),HClO濃度增大 ②Ca(HCO3)2

【解析】(1)在寫離子方程式時(shí),濃鹽酸要寫離子的形式,而HClO屬于弱酸,應(yīng)寫化學(xué)式。

(2)CaCO3只與鹽酸反應(yīng),而不與HClO反應(yīng),故使平衡Cl2+H2O HCl+HClO右移。根據(jù)題中信息,可知濾液中還含有Ca(HCO3)2。