甲、乙兩同學(xué)各用11.2g鐵分別跟足量稀H2SO4和足量的稀鹽酸(HCl)反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)制取氫氣質(zhì)量


  1. A.
    甲多些
  2. B.
    甲、乙一樣多
  3. C.
    無法確定
  4. D.
    乙多些
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O4
 濃H2SO4 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O
有人利用這個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

其中A和F中各盛有濃H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有Na0H濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末．
（一）（1）D裝置的作用
除去混合氣中的CO2
除去混合氣中的CO2
．
（2）E裝置的作用
檢驗(yàn)混合氣中CO2是否已全部吸收
檢驗(yàn)混合氣中CO2是否已全部吸收
．
（二）甲同學(xué)用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
    實(shí)驗(yàn)序號(hào)     l     2     3     4     5     6     7     8
    鐵的氧化物質(zhì)量（g） 4.00  8.00  10.00  12.00  14.00 16.00  18.00  20.00
  生成鐵的質(zhì)量（g） 2.8l  5.62  7.01  8.42  9.81 11.22  12.63  14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請(qǐng)用鉛筆在坐標(biāo)圖上依次描出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的點(diǎn)．
（2）從上圖可以看出甲進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所得數(shù)據(jù)十分不可靠，故舍去．請(qǐng)分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是
反應(yīng)時(shí)間太短
反應(yīng)時(shí)間太短
 或
溫度太低
溫度太低
．
（3）請(qǐng)利用上圖回答，第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成的鐵的質(zhì)量約為
5.6
5.6
g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）如果另一同學(xué)乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實(shí)驗(yàn)，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的質(zhì)量為
17.5
17.5
 g．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
（5）同學(xué)丙看了甲、乙兩同學(xué)所做的方法后，認(rèn)為只要認(rèn)真進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，就可回答上述問題．請(qǐng)用甲同學(xué)的兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用數(shù)學(xué)方法寫出丙同學(xué)的分析過程．
（6）丁同學(xué)看了上述分析過程后，認(rèn)為只要一組準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就能解決問題．他是怎樣分析的？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個(gè)月前購進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實(shí)驗(yàn)記錄]各催化劑對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O2 平均產(chǎn)量 制氧所需時(shí)間 成本 反應(yīng)情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產(chǎn)生O2
[實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出問題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認(rèn)為最不可能的是
甲
甲
 同學(xué)的猜想，理由是
過氧化氫溶液中有水
過氧化氫溶液中有水
．
同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
[實(shí)驗(yàn)過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[實(shí)驗(yàn)過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
．
對(duì)應(yīng)結(jié)論：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對(duì)H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）圖一可通過觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影響因素
使酸根相同，排除酸根的影響因素
，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
關(guān)閉
關(guān)閉
（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測量的數(shù)據(jù)是
A
A
（填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間
濃度
時(shí)間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
．

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科目：初中化學(xué) 來源：黃岡題庫·練考新課堂　九年級(jí)化學(xué)(上、下) 題型：013

甲、乙兩同學(xué)各用11.2g鐵分別跟足量稀H2SO4和足量的稀鹽酸(HCl)反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)制取氫氣質(zhì)量

[　　]

A．甲多些
B．甲、乙一樣多
C．無法確定
D．乙多些

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O4
 濃H2SO4 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O
有人利用這個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

精英家教網(wǎng)

其中A和F中各盛有濃H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有Na0H濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末．
（一）（1）D裝置的作用______．
（2）E裝置的作用______．
（二）甲同學(xué)用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
    實(shí)驗(yàn)序號(hào)     l     2     3     4     5     6     7     8
    鐵的氧化物質(zhì)量（g） 4.00  8.00  10.00  12.00  14.00 16.00  18.00  20.00
  生成鐵的質(zhì)量（g） 2.8l  5.62  7.01  8.42  9.81 11.22  12.63  14.03

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（1）如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請(qǐng)用鉛筆在坐標(biāo)圖上依次描出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的點(diǎn)．
（2）從上圖可以看出甲進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所得數(shù)據(jù)十分不可靠，故舍去．請(qǐng)分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是______ 或______．
（3）請(qǐng)利用上圖回答，第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成的鐵的質(zhì)量約為______g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）如果另一同學(xué)乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實(shí)驗(yàn)，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的質(zhì)量為______ g．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
（5）同學(xué)丙看了甲、乙兩同學(xué)所做的方法后，認(rèn)為只要認(rèn)真進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，就可回答上述問題．請(qǐng)用甲同學(xué)的兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用數(shù)學(xué)方法寫出丙同學(xué)的分析過程．
（6）丁同學(xué)看了上述分析過程后，認(rèn)為只要一組準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就能解決問題．他是怎樣分析的？

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同步練習(xí)冊(cè)答案