Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有________（填化學(xué)式），濾液中所含有的金屬陽(yáng)離子是________（填離子符號(hào)），加入鋅粒反應(yīng)前后鋅元素化合價(jià)變化為_(kāi)_______．

Answer 1

Zn、Cu、Ag；    Mg²⁺Zn²⁺    由零價(jià)變?yōu)?2價(jià)
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬才可以和排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，可以根據(jù)這一規(guī)律判斷反應(yīng)的發(fā)生或物質(zhì)的存在．
解答：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的活動(dòng)性是鎂＞鋅＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的鋅粒，鋅不能與Mg（NO₃）₂溶液反應(yīng)，則固體中沒(méi)有單質(zhì)的鎂，溶液中一定含有Mg²⁺；鋅首先與AgNO₃溶液，生成了銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完成后，再與硝酸銅溶液反應(yīng)，生成了銅和硝酸鋅，由于向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，說(shuō)明了鋅有剩余，則溶液中的硝酸銅和硝酸銀全部參加反應(yīng)．綜上所述，濾除的固體中一定含有Zn、Cu、Ag；溶液中含有的陽(yáng)離子是Mg²⁺ Zn²⁺；在反應(yīng)中單質(zhì)的鋅變成了硝酸鋅，鋅的化合價(jià)由零價(jià)變?yōu)?2價(jià)．
故答為：Zn、Cu、Ag；Mg²⁺ Zn²⁺；由零價(jià)變?yōu)?2價(jià)．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)的發(fā)生，從而確定物質(zhì)的存在，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和理解能力．