【答案】
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知3.2g有機物燃燒生成4.4g CO
2和3.6g H
2O,從定性的角度可推斷該有機物中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素.要確定此有機物中是否含有氧元素,則要根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒這一原則,計算出4.4gCO
2和3.6gH
2O中碳元素、氫元素的質(zhì)量總和是否等于該有機物的質(zhì)量,如果4.4gCO
2和3.6gH
2O中碳元素、氫元素的質(zhì)量總和大于有機物的質(zhì)量3.2g,則此有機物中含有氧元素.反之沒有.可以據(jù)此解答該題.
解答:解:由質(zhì)量守恒定律可以判斷在有機物中一點含有碳元素和氫元素,其中碳元素的質(zhì)量為:4.4g×
×100%=1.2g;氫元素的質(zhì)量為:3.6g×
×100%=0.4g,由于1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,所以其中有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素.所以:
A、根據(jù)上述解答可以知道該有機物中含有碳、氫、氧三種元素,故A錯誤;
B、該有機物中含有碳、氫、氧三種元素,故B錯誤;
C、有機物B中一定含有碳、氫、氧三種元素且氧元素的質(zhì)量3.2g-1.6g=1.6g,故C錯誤;
D、根據(jù)上述解答可以知道,該有機物中碳、氫元素的質(zhì)量比為:1.2g:0.4g=3:1,故D正確.
故選D.
點評:可燃物完全燃燒時生成二氧化碳和水,說明可燃物中一定含碳、氫元素,若所含碳、氫元素質(zhì)量小于可燃物的質(zhì)量,則可燃物中還會含有氧元素.