Question

常見金屬活動性順序如圖：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；
②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．
金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，不僅能與鹽酸反應(yīng)，還能與水反應(yīng)生成一種能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)和密度最小的氣體，如果把鈉投入到稀鹽酸中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

，如在向上述溶液中加入硫酸銅溶液，可能觀察的實驗現(xiàn)象是

有藍(lán)色沉淀生成

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：只有熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則，就能寫出正確的化學(xué)方程式；

解答：解：金屬鈉和酸的反應(yīng)比和水的反應(yīng)劇烈，金屬鈉和鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，如果金屬鈉過量，金屬鈉把酸反應(yīng)完后，會和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；如果金屬鈉不足，則剩余酸；或者二者恰好完全反應(yīng)；
再加入硫酸銅，在第一種情況下，氫氧化鈉會與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
故答案為：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；有藍(lán)色沉淀生成；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；

點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，要善于發(fā)現(xiàn)題干中的有用信息，才能正確解答本題．