NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質(zhì)M (不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖1所示,請根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題:
(1)t2℃時,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是
NaNO2>NaCl>M.
NaNO2>NaCl>M.

(2)如圖2所示,當往試管中加入5mL稀鹽酸時,試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡,同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁(不考慮水分蒸發(fā)).請判斷:N該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2和NaCl、M中的
M
M

(3)NaNO2有毒,其外觀和咸味與食鹽很相似,因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故.為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體,某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料獲得如下信息:NaNO2的水溶液呈堿性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2熔點為271℃,NaCl熔點為801℃.
①小明同學(xué)設(shè)計的鑒別實驗方案如下:20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中,分別加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm3),用玻璃棒充分攪拌后觀察.你認為此方案是否可行
可行
可行
(填“可行”或“不可行”).
②該小組其他同學(xué)又設(shè)計出與小明不同的實驗方案,并獲得成功.你認為該方案可能是
分別取少量的樣品于兩支試管中,用酒精燈加熱,熔化者為NaNO2,不熔者為NaCl(或分別取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加無色酚酞試液,變紅者為NaNO2,不變者為NaCl).
分別取少量的樣品于兩支試管中,用酒精燈加熱,熔化者為NaNO2,不熔者為NaCl(或分別取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加無色酚酞試液,變紅者為NaNO2,不變者為NaCl).
(只填寫一種方案并簡單敘述).
分析:根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以:比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小;判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,如:亞硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,M的溶解度隨溫度的升高而減小等;根據(jù)NaNO2、NaCl的性質(zhì),分析設(shè)計實驗進行鑒別.
解答:解::(1)由三物質(zhì)的溶解度曲線可知,在t2℃時,三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是NaNO2>NaCl>M.
(2)鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱,由題意可知,升溫時該物質(zhì)的飽和溶液中出現(xiàn)渾濁,說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,故該飽和溶液中的溶質(zhì)是M.
(3)①20℃時,NaNO2、NaCl的溶解度分別為80.8g和36g,故向10ml水中加入5g兩種物質(zhì),能全部溶解NaNO2;不能全部溶解是氯化鈉;故方案可行.
②由題意可知,NaNO2熔點為271℃,NaCl熔點為801℃.鑒別時還可以選用分別取少量的樣品于兩支試管中,用酒精燈加熱,熔化者為NaNO2,不熔者為NaCl(或分別取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加無色酚酞試液,變紅者為NaNO2,不變者為NaCl).
故答案為:(1)NaNO2>NaCl>M;(2)M;(3)①可行;②分別取少量的樣品于兩支試管中,用酒精燈加熱,熔化者為NaNO2,不熔者為NaCl(或分別取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加無色酚酞試液,變紅者為NaNO2,不變者為NaCl).
點評:本題難度較大,主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相應(yīng)的問題,從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

25、如圖為KNO3、NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl的溶解度曲線,請分析圖象回答下列問題:
(1)KNO3、NaNO2、NaCl三種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響最大的是
KNO3

(2)KNO3與NaNO2的溶解度相等時的溫度是
60℃

(3)NaNO2有咸味,外觀與NaCl相似,誤食NaNO2會引起中毒.可用如下的方法區(qū)分它們:60℃時,取這兩種固體各50g,分別加入到100g水中,充分攪拌,固體沒有溶解完的是
NaCl
,固體完全溶解的是
NaNO2

(4)若要使上述(3)中沒有溶解完的固體完全溶解,應(yīng)該采取的方法是
加入水

(5)如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線.M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液.下列做法能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水) (
ABC

A.從N→M:先向N中加入適量固體A再降溫
B.從N→M:先將N降溫再加入適量固體A
C.從M→N:先將M降溫再將其升溫
D.從M→N:先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

20、NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質(zhì)M(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如左圖所示,請根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題:
(1)t2℃時,NaNO2、NaCl和物質(zhì)M的溶解度由大到小的順序是
NaNO2>NaCl>M

(2)如右圖所示,當往試管中加入5mL稀鹽酸時,試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡,同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁(不考慮水分蒸發(fā)).請判斷該飽和溶液中溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和物質(zhì)M中的
M



(3)分別將t2℃時NaNO2、NaCl和物質(zhì)M的飽和溶液降溫到t1℃,所得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是
NaNO2>NaCl>M

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?連云港) NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質(zhì)M (不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,請根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題:
(1)t2℃時,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是
NaNO2>NaCl>M
NaNO2>NaCl>M

(2)如圖所示,當往試管中加入5mL稀鹽酸時,試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡,同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁(不考慮水分蒸發(fā)).請判斷:該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的
M
M


(3)分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分由大到小的順序是
NaNO2>NaCl>M
NaNO2>NaCl>M

(4)NaNO2有毒,其外觀和咸味與食鹽很相似,因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故.為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體,某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料獲得如下信息:NaNO2的水溶液呈堿性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2熔點為271℃,NaCl熔點為801℃.
①小明同學(xué)設(shè)計的鑒別實驗方案如下:
20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中,分別加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm3),用玻璃棒充分攪拌后觀察.你認為此方案是否可行
可行
可行
(填“可行”或“不可行”).
②該小組其他同學(xué)又設(shè)計出與小明不同的實驗方案,并獲得成功.你認為該方案可能是
分別取少量的NaNO2、NaCl固體于兩支試管中,用酒精燈加熱,熔化者為NaNO2,不熔者為NaCl(或分別取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加無色酚酞試液,變紅者為NaNO2,不變者為NaCl)(或其他合理答案)
分別取少量的NaNO2、NaCl固體于兩支試管中,用酒精燈加熱,熔化者為NaNO2,不熔者為NaCl(或分別取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加無色酚酞試液,變紅者為NaNO2,不變者為NaCl)(或其他合理答案)
(只填寫一種方案并簡單敘述).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

氫氧化鈣是一種常見的堿,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的用途.根據(jù)所學(xué)知識回答:
(1)要除去氫氧化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈣,應(yīng)選用的試劑是
 
 溶液(填化學(xué)式).
(2)農(nóng)業(yè)上可用石灰乳和硫酸銅配制具有殺菌作用的波爾多液,配制時
 
(填“能”或“不能”)用鐵制容器.
(3)生石灰(CaO)是常用的干燥劑,其具有干燥作用是因為
 
(用化學(xué)方程式表示).
(4)如圖1是NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質(zhì)M (不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,請根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題:
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①M物質(zhì)的溶解度曲線的特點是
 

②如圖2所示,在t2℃時,燒杯中的飽和溶液中溶質(zhì)可能是NaNO2、NaCl或M中的一種,當往試管中加入一定量水固體完全溶解時,燒杯中有晶體析出.則該飽和溶液中的溶質(zhì)不可能是
 

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