(2010?朝陽(yáng)區(qū)一模)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g,則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為( )
【答案】分析:鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g,根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,則硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為11g-3.8g=7.2g;根據(jù)硫酸中氫與硫酸根的比,計(jì)算出氫元素的質(zhì)量,即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量.
解答:解:根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,反應(yīng)生成的11g硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物中含有硫酸根的質(zhì)量=11g-3.8g=7.2g;根據(jù)硫酸的化學(xué)式H2SO4,其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=2:96=1:48,當(dāng)硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為7.2g時(shí),硫酸中H元素的質(zhì)量=7.2g×=0.15g,即反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.15g;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題的解決技巧在于:由金屬和硫酸根所組成的硫酸鹽中,除去金屬余下的就是硫酸根.
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