（2009?重慶）微型化學(xué)實驗使用藥品的量很少，產(chǎn)生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環(huán)保的化學(xué)實驗．用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸．求：
（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留三位小數(shù)）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？
（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？
分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和元素的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)“體積=質(zhì)量÷密度”計算即可；
（3）通常完成這個實驗所用鹽酸的體積÷微型實驗用藥的體積，就是倍數(shù)．
解答：解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73                   44
0.55g×10%           x
∴73：44=（0.55g×10%）：x，
解之得：x=0.033g；
（2）消耗鹽酸的體積是：0.55g÷1.1g/cm3=0.5mL；
（3）5mL÷0.5mL=10．
答：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是0.033g；
（2）消耗鹽酸的體積是0.5mL；
（3）這是微型實驗用藥量的10倍．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量、密度與體積的關(guān)系綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．
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Ca（OH）2
Ca（OH）2
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N（或氮）
N（或氮）
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A
A
．

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