Question

（2012?嘉定區(qū)二模）某興趣小組在實驗室進行了“酸的性質”實驗，使用過的試劑有：a鐵、b氧化鐵、c鹽酸、d氫氧化鈉和e碳酸鈣，實驗結束后將廢物全部倒入廢液缸中．
①測定廢液的pH=1，說明廢液呈

酸

性．若將廢液直接倒入用大理石制成的水斗中會造成危害，原因用化學方程式表示

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②上述提供的5種試劑在廢液中不可能存在的是

abde

（填編號）．
③廢液中的溶質最多可能有

5

種．
④該興趣小組用含0.02摩爾HCl的鹽酸恰好中和20克的氫氧化鈉溶液．
Ⅰ．計算20克氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量（根據(jù)化學方程式計算）．

0.02mol

Ⅱ．計算20克氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為

4%

．

Answer 1

分析：理解酸的化學性質，理清能夠和酸發(fā)生反應的物質：酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽；根據(jù)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，利用0.02摩爾HCl的鹽酸來計算消耗氫氧化鈉的量即可，根據(jù)①計算的20克氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量，求算質量，進而計算質量分數(shù)．

解答：解：①廢液的pH=1，說明廢液呈酸性，因此廢液中應有鹽酸，鹽酸和碳酸鈣的反應為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②由于溶液呈酸性，因此廢液中應有鹽酸，稀鹽酸和鐵、氧化鐵、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣都能反應，在廢液中不可能存在；
③由于溶液呈酸性，因此廢液中應有鹽酸，稀鹽酸和鐵、氧化鐵、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣都能反應，即、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+6HCl=Fe（Cl）₃+3H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故廢液中溶質的種類最多可能有CaCl₂、NaCl、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Fe（Cl）₃共5種；
④設0.02摩爾HCl的鹽酸恰好中和氫氧化鈉的物質的量為x，則
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
1         1  
0.02mol  x

1

0.02mol

=

1

x

x=0.02mol
所以20克的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質的量是0.02mol，氫氧化鈉的質量是0.02mol×40g/mol=0.8g，所以20克氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)=

0.8g

20g

×100%=4%．
故答案為：①酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②abde；③5；④Ⅰ、0.02mol；Ⅱ、4%．

點評：本題主要考查學生酸的化學性質以及利用化學方程式進行簡單計算的能力，比較簡單．