Question

（2012?宿遷）（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（選填字母）

C

（A．地殼中金屬元素的含量   B．金屬的導電性   C．金屬的活動性）關系最大；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

A

（A．節(jié)約金屬資源   B．合理開采礦物   C．防止鋼鐵生銹）；生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出其中一個反應的化學方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

，其反應類型是

置換反應

．若要驗證銀、鐵、鋅的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是

硝酸銀

、

硫酸鋅

．
（2）A、B兩種固體物質溶解度曲線如圖所示．
     ①t₁℃時，A和B的溶解度大小關系是

B＞A

．
     ②把t₁時，A和B的飽和溶液變成不飽和溶液，除了升高溫度外，還可以采取的方法有

加入水

．
     ③t₂℃時，A的溶解度為25g，在t₂℃時，向50g水中加入20g的A物質，充分溶解所得溶液的溶質質量分數(shù)為

20%

．
     ④A中混有少量的雜質B，若想得到較為純凈的A，可以采用的方法是

冷卻熱飽和溶液

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬冶煉的難易程度與金屬活動性的關系分析大規(guī)模被使用的先后順序；廢鋼鐵的回收利用可以節(jié)約金屬資源；生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，首先是鐵制品表面的銹與鹽酸反應，當銹反應完，里面的鐵與鹽酸反應．若要驗證三種的活動性順序，可以用中間金屬與兩邊金屬的鹽溶液反應來進行比較；
（2）①根據(jù)溶解度曲線，可以比較某溫度時，不同物質溶解度的大��；
②根據(jù)飽和溶液變和不飽和溶液的轉變關系分析；
③根據(jù)溶解度進行分析計算；
④根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況分析分離混合物的方法．

解答：解：（1）金屬的活動性越強，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚．廢鋼鐵的回收利用可以節(jié)約金屬資源；生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．首先是鐵制品表面的銹與鹽酸反應，當銹反應完，里面的鐵與鹽酸反應．其中鐵與鹽酸反應的化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，該反應有一種單質和化合物反應生成了另一種一種單質和化合物，屬于置換反應．若要驗證銀、鐵、鋅的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，他還需要的另外兩種溶液是硝酸銀、硫酸鋅；
（2））①由溶解度曲線可知，t₁℃時，A和B的溶解度大小關系是B＞A；
②將飽和溶液轉變成不飽和溶液可采取加入水的方法；
③由t₂℃時，A的溶解度為25g可知，在t₂℃時，向50g水中加入20g的A物質得到的溶液為飽和溶液，飽和溶液的溶質的質量分數(shù)是：

25g

100g+25g

×100%=20%；
④由于A的溶解度受溫度影響變化大，B的溶解度受溫度影響變化小，所以我們在A中混有少量的B時，可用冷卻熱飽和溶液的方法來分離A．
故答為：（1）C，A，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，置換反應，硝酸銀、硫酸鋅；（2）①B＞A；②加入水；③20%，④冷卻熱飽和溶液．

點評：金屬活動性順序及應用是初中化學的難重點，也是考查的熱點，特別指出的是金屬活動性順序的判定方法，一是通過金屬與鹽反應，二是通過金屬與酸反應．