【題目】將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中恰好完全反應.得到氯化鈉溶液150g. 試計算

（1）原混合物中碳酸鈉的質量______.

（2）若將所得溶液稀釋成質量分數(shù)為8%的溶液,需加水多少克______.

【答案】8.8g 300g

【解析】

（1）根據(jù)質量守恒定律可知二氧化碳的質量為：33.8g+125g-150g=8.8g。

生成8.8g的二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x；生成氯化鈉的質量為y，

解得：x=21.2g y=23.4g

（2）由于溶液稀釋前后溶質的質量不變，溶液中溶質的質量=23.4g+（33.8g-21.2g）=36g；則設需加水的質量是z，則得36g=（150g+z）×8%，z=300g

答：（1）原混合物中碳酸鈉質量為21.2克；

（2）若將所得溶液稀釋成質量分數(shù)為8%的溶液，需加水300克。

練習冊系列答案
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次　　數(shù)

1

2

3

4

5

加入碳酸鈉溶液的質量/g

20

20

20

20

20

生成沉淀的質量/g

2.5

x

7.5

10

10

（1）上表中x的數(shù)值為_____。第_____次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應。

（2）樣品中氯化鈣的質量分數(shù)是多少_____？

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①牙膏屬于_________（填“混合物”或“純凈物”）

②寫出磷酸鈉中金屬元素的元素符號：_______。

③寫出硝酸鉀中陰離子的離子符號：________。

④計算二氧化硅中各元素的質量比：_______________。

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