Question

根據(jù)氧化鐵的化學式（Fe₂O₃）計算．
（1）氧化鐵的相對分子質量；
（2）氧化鐵中各元素的質量比；
（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)；
（4）320噸氧化鐵理論上可煉鐵多少噸？
（5）多少噸四氧化三鐵與160噸氧化鐵含鐵的質量相當？

Answer 1

（1）相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積和，則氧化鐵的相對分子質量是：56×2+16×3=160；
（2）元素質量比=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積比，則氧化鐵中鐵元素、氧元素的質量比是：（56×2）：（16×3）=112：48=7：3；
（3）某元素質量分數(shù)=

該原子的相對原子質量×該原子個數(shù)

該物質的相對分子質量

×100%，所以氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)是：

56×2

160

×100%=70%；
（4）化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數(shù)，若煉鐵過程中鐵元素無損耗，則320噸氧化鐵理論上可煉鐵320t×70%=224t；
（5）設質量為x的四氧化三鐵與160噸氧化鐵含鐵的質量相當，則有x×

56×3

56×3+16×4

×100%=160t×70%，解得x=162.4t；
故答案為：（1）氧化鐵的相對分子質量是160；
（2）氧化鐵中鐵元素、氧元素的質量比是：7：3；
（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)是70%；
（4）320噸氧化鐵理論上可煉鐵224t；
（5）162.4t四氧化三鐵與160噸氧化鐵含鐵的質量相當．