Question

【題目】在學習碳酸鈉的化學性質時，甲、乙兩位同學分別取20%的碳酸鈉溶液和10%的稀鹽酸做了如圖所示實驗。

【實驗現(xiàn)象】甲同學的實驗中有氣泡冒出，乙同學的實驗中無氣泡冒出。寫出甲同學實驗的化學方程式___________________。

【提出問題】乙同學的實驗中溶液為什么沒有明顯的現(xiàn)象？

【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉。

②碳酸鈉和氯化鈣溶液混合能發(fā)生反應，碳酸氫鈉和氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應。

【實驗設計】證明乙同學所得溶液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取適量乙同學實驗后的溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液	___________________	乙同學實驗溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉
取步驟①所得上層清液少量，滴加 _____________________________	______________________

【實驗反思】

（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成物受到鹽酸量的影響，稀鹽酸_________ （填“過量”或“不足”）時才能有氣泡冒出。

（2）當反應物的量不同，生成物可能不同，試另舉一例：___________________________。

【注意：若答對以下問題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分�！�

【拓展延伸】欲檢驗某敞口的試劑瓶中氫氧化鈉溶液是否變質，某同學取5ml該液體，滴加少量稀鹽酸發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出，證明此氫氧化鈉溶液沒有變質，同學們認為該結論不合理。 請解釋可能的原因為：①_________________________________________；②________________________________________________________________。

為了得到正確的結論，你的改進的方案是___________________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 有白色沉淀產(chǎn)生 稀鹽酸（或稀硫酸） 有氣泡產(chǎn)生 過量 碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳（合理即可） 可能部分變質，溶液中未變質的氫氧化鈉與鹽酸先反應 可能全部變質，碳酸鈉與少量的鹽酸反應生成碳酸氫鈉 取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。若有氣泡，說明溶液變質了；若沒有氣泡則沒有變質

【解析】【實驗現(xiàn)象】根據(jù)反應原理結合化學方程式書寫規(guī)則書寫；

【實驗設計】根據(jù)實驗步驟、實驗結論分析解答；

【實驗反思】根據(jù)反應物的量分析；

【拓展延伸】根據(jù)實驗中可能影響實驗的因素分析解答。

解：【實驗現(xiàn)象】反應物是碳酸鈉和稀鹽酸，故甲同學實驗的化學方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；

【實驗設計】從實驗結論可知乙同學實驗溶液中含有碳酸鈉，故取適量乙同學實驗后的溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液后，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣的白色沉淀和氯化鈉。故實驗現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；由已知碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故是加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明乙同學實驗的溶液中含有碳酸氫鈉；

【實驗反思】（1）碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，鹽酸有剩余，繼續(xù)與生成的碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，故稀鹽酸過量時才能觀察到產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象；

（2）當反應物的量不同，生成物可能不同，試另舉一例：碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳（合理即可）；

【拓展延伸】由于滴加的稀鹽酸的量較少。可能的原因為：①可能部分變質，溶液中未變質的氫氧化鈉與鹽酸先反應完；

②可能全部變質，碳酸鈉與少量的鹽酸反應生成碳酸氫鈉；

檢驗某敞口的試劑瓶中氫氧化鈉溶液是否變質，即檢驗是否有碳酸根的存在，因此需加入過量稀鹽酸。故為了得到正確的結論，你的改進的方案是取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。若有氣泡，說明溶液變質了；若沒有氣泡則沒有變質。