Question

（1）金屬單質(zhì)與金屬化合物溶液之間能夠發(fā)生置換反應(yīng)，濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可以把活動(dòng)性較弱的非金屬從化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；Br₂+2KI═2KBr+I₂．
由此可判斷：
①Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

Cl₂、Br₂、I₂

；
②現(xiàn)有Cl₂、I₂、NaCl、NaI、KCl、KI六種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)物質(zhì)寫出一個(gè)符合上述規(guī)律的化學(xué)方程式

Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂

．
③Cl₂可與H₂O反應(yīng)，請將其化學(xué)反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整：Cl₂+H₂O═HCl+

HClO

．

Answer 1

分析：（2）①在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；根據(jù)題意，非金屬也有類似的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷非金屬單質(zhì)的活潑性．
②根據(jù)非金屬活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬能夠把排在后面的非金屬從它的鹽溶液中置換出來，寫出反應(yīng)的方程式；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．

解答：解：（2）①由題意可知，活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂可以判斷出Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞．
②由題意可知，Cl₂能把I₂從其鹽溶液中置換出來，反應(yīng)的方程式是：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．
③由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類集數(shù)目不變．在方程式的左邊有氯、氫、氧原子的個(gè)數(shù)分別是2、2、1右邊有氯、氫的個(gè)數(shù)分別是1、1，所以，用填入的物質(zhì)中有一個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子和一個(gè)氯原子．符號(hào)為：HClO．
故答為：（2）①Cl₂＞Br₂＞I₂Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂；②Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂；③HClO．

點(diǎn)評：解答本題要充分理解金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．