Question

請仔細(xì)觀察右圖，回答下列問題：
（1）從圖中你可得到：同一元素的化合價在反應(yīng)前后的變化規(guī)律是                 。
（2）已知濃硫酸與銅在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。甲、乙兩同學(xué)對該反應(yīng)的生成物有不同觀點(diǎn)。甲同學(xué)認(rèn)為生成物為CuSO₄和H₂O，乙同學(xué)認(rèn)為生成物為CuSO₄、SO₂和H₂O。請結(jié)合信息書寫出你認(rèn)為正確的反應(yīng)方程式                  ，被還原的物質(zhì)是               。

Answer 1

（1）升高（或降低或不變） （2）Cu + 2H₂SO₄（濃）   CuSO₄ + SO₂↑+2 H₂O
濃硫酸 解析：在H₂ + CuO  Cu + H₂O的反應(yīng)中，H元素由0價變?yōu)?1價，化合價升高了；Cu元素由+2價變?yōu)?價，化合價降低了。從圖看出氧化反應(yīng)前后,一種元素的化合價升高肯定另一種元素的化合價降低,濃硫酸與銅反應(yīng),如果生成CuSO4和H2O,這是只有銅的化合價升高了,而其他元素的化合價沒變,所以是錯誤的。

略