Question

（2008?呼和浩特）鈉是一種很活潑的金屬，不僅能與酸劇烈反應(yīng)，而且在常溫下也能和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．現(xiàn)把3.45g金屬鈉投入到一定量的水中完全反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．
（1）寫出金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；
（2）計(jì)算反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（3）計(jì)算反應(yīng)前水的總質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，由題目信息可知：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．根據(jù)鈉的質(zhì)量可以求氫氧化鈉的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．用參加反應(yīng)的水的質(zhì)量加氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量，就是反應(yīng)前水的總質(zhì)量．

解答：解：（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，配平即可，故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ 
（2）設(shè)反應(yīng)需要水的質(zhì)量為x，可生成NaOH的質(zhì)量為y
  2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
  46   36     80
 3.45g  x    y

46

36

=

3.45g

x

46

80

=

3.45g

y

x=

36×3.45g

46

=2.7g
y=

80×3.45g

46

=6g
反應(yīng)后所得NaOH溶液的質(zhì)量為：6g÷8%=75g  
（3）用參加反應(yīng)的水的質(zhì)量加氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量，就是反應(yīng)前水的總質(zhì)量．
     反應(yīng)前水的總質(zhì)量為：2.7g+（75g-6g）g=71.7g  
答：所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為75g，反應(yīng)前水的總質(zhì)量為71.7g．
故答案為：（2）75g；（3）71.7g

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了化學(xué)方程式的書寫、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．