Question

在CO和CO₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，取此混合氣體10g，通過足量的灼熱的氧化銅充分反應后，將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀

30

克．

Answer 1

分析：根據(jù)混合氣體的質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量分數(shù)可計算碳元素的質(zhì)量分數(shù)、碳元素的質(zhì)量，然后利用反應前后碳元素質(zhì)量守恒來計算生成碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：在CO和CO₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，此混合氣體10g中含碳元素的質(zhì)量為10g×（1-64%）=3.6g，
該混合氣體通過灼熱氧化銅后，全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應形成碳酸鈣沉淀，根據(jù)化學變化前后碳元素質(zhì)量不變，
則生成碳酸鈣的質(zhì)量為：3.6g÷（

12

40+12+16×3

×100%）=30g．
故答案為：30．

點評：本題有一定難度，巧妙利用元素守恒的方法，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質(zhì)量即原混合氣體中碳元素質(zhì)量是正確解答本題的關鍵．