有一表面被氧化的鎂條3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)生成H2 0.2克.計算:
①鎂條中含單質(zhì)鎂多少克?
②表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【答案】分析:(1)根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鎂的質(zhì)量,再進行計算;(2)根據(jù)3.2g被氧化的鎂條的質(zhì)量減去鎂的質(zhì)量就是氧化鎂的質(zhì)量,再根據(jù)鎂元素的質(zhì)量進行計算即可.
解答:解:設(shè)要生成H2 0.2克需要鎂的質(zhì)量為X則:Mg+H2SO4═MgSO4+H2
                                       24              2
                                        X             O.2g

根據(jù):解得X=2.4g,
氧化鎂的質(zhì)量為:3.2g-2.4g=0.8g則:表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量是:單質(zhì)鎂的質(zhì)量+氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量,氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量:0.8×=0.48g,則表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量是0.48g+2.4g=2.88g.表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=90%
故答案為:(1)2.4克   (2)90%
點評:解答本題的關(guān)鍵是要知道根據(jù)氫氣的質(zhì)量,算出鎂的質(zhì)量,再利用鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法考慮.
練習(xí)冊系列答案
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