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（3分）用于發(fā)射天宮一號的長征二號火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8 N2），用四氧化二氮（N2O4）助燃。該反應的化學方程式為C2H8N2 + 2N2O42CO2↑+ 4H2O + 3N2↑ 計算完全燃燒30 t偏二甲肼會產生多少噸水？
36t
解: 設：產生水的質量為x
C2H8N2 + 2N2O4 ="===" 2CO2 ↑+ 4H2O + 3N2↑  ……………………（1分）
60                        4×18    
30 t                          x  
 =                           ……………………（1分）
x=" 36" t                 …………………………………（1分）
答：生成水的質量為36 t。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某實驗小組為了測定人體呼出的氣體中CO2的體積分數，設計如下實驗：
（1）收集5L某同學呼出的氣體樣品；
（2）在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水，振蕩，充分反應；
（3）把反應后的物質全部轉移到燒杯中，慢慢滴入質量分數為5%的稀鹽酸，到不再產生氣泡為止，產生氣體的體積與加入鹽酸的質量關系如圖。

回答下列問題：
小題1:加入5.0g稀鹽酸沒有氣泡產生，原因是（用化學方程式表示）：                 
小題2:加入稀鹽酸產生CO2的質量是多少？（溶于水中的CO2忽略不計）（寫出計算過程）
小題3:該氣體樣品中CO2的體積分數是多少？（常溫下CO2的密度約為2g/L，精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
《實驗原理》：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑；通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數。
《實驗裝置》:如圖所示。

《實驗步驟》：①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質量(m1) (稱量時注意封閉B的兩端) 。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質量(m2)。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）⑧計算。請回答：
(1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E裝置的作用是         。步驟③中鼓氣的目的是 ；步驟⑥中鼓氣的目的是      ；本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟?    ，原因是   。
(2)若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度為1．07g/mL)       ／mL，若m1為51．20 g ，m2為53．18g ，樣品中碳酸鈉的質量分數為           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分)某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況。該同學考察過程中收集到以下資料：
(1)該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣l000g，加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反應(廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應)，該廢水中氯化氫的質量分數為_________(本空結果精確到0.001％)。
(2)該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是多少噸?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應制備：  SiCl4 + 2H2高溫  Si + 4HCl        
若要得到56 g的硅，則需要參加反應的氫氣的質量是多少克?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）張南同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，做法如下，請回答下列問題。
（1）配制稀硫酸。
①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的體積是        ；

②下圖實驗過程中出現(xiàn)操作的錯誤是                                        。

(2)將赤鐵礦粉末，用稀硫酸溶解，反應的化學方程式是                      ；
(3)取20g的赤鐵礦粉末恰好與l50g的19.6％的稀硫酸完全反應，求解生成硫酸鐵質量(x)的比例式為                    ；
(4)此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為                             ；
(5)向反應后所得溶液中加入34g水，則所得溶液溶質的質量分數是           

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)學校從某工廠購進一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質不含鐵，也不與酸反應），其標簽上的部分內容如下圖所示，由于保存不當，標簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質量分數，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據除銹的原理做了如下的探究活動：

（1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應化學方程式為；
                                                    ；
（2）為了測出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質量             ；
（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應，利用該組數據，求解10g該樣品中Fe2O3質量（x）的比例為                 ；
（4）根據該組數據小明也同樣迅速計算出以下兩組數據：
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數                    ；
②若向反應后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質質量分數為            ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質量         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10株洲32）．(6分)化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數。實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8．0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反應后，稱得反應剩余物為59．92g(假設其他物質不與鹽酸反應)。請回答：
(1)上述稀鹽酸的質量為       g，產生二氧氣體的質量為        g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。  (要求寫出計算過程)
(3)該稀鹽酸中HCI的質量分數應不小于多少?(要求寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10江蘇泰州27）“鉀瀉鹽”的化學式為MgSO4·KCl·xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液。某化學活動小組為了測定“鉀瀉鹽”中KCl的質量分數，設計了如下兩種實驗方案：
方案一：

方案二：

試回答下列問題：
(1)你認為方案  ▲ 比較合理，理由是    ▲   。
(2)請選擇上述方案中的數據，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中MgSO4的質量。(寫出計算過程)    ▲  　。
(3)請選擇上述方案中的數據，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中KCl的質量分數。(寫出計算過程)    ▲   。

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