(7分)工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH35%~48%)。某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn),進(jìn)行了如下操作,請你參與計(jì)算:
(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是 。
(2)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,計(jì)算所取濃硫酸的體積(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。
(3)進(jìn)行中和測定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不斷測定溶液的pH值,當(dāng)pH=7時(shí),消耗稀硫酸160g。通過計(jì)算判斷此時(shí)電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。
(1)40%(2)需要濃硫酸的體積為200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
160g×24.5% 100gX
98:80=160g×24.5%:100gX
X=32%
32%<35% 所以該溶液沒有達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)
解析試題分析:(1)根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)式,可計(jì)算其中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=40%
(2)稀釋濃硫酸時(shí),其中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。具體解題過程為:
需要濃硫酸的體積為200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3)根據(jù)題意可知:反應(yīng)為硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。已知量為硫酸的質(zhì)量,未知量為氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路:可根據(jù)化學(xué)方程式中氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量關(guān)系,先求出反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。然后再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的方法,求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),即可判斷具體解題過程如下:
解:(1)氫氧化鈉中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=40%
(2)需要濃硫酸的體積為200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
160g×24.5% 100gX
98:80=160g×24.5%:100gX
X=32%
32%<35% 所以該溶液沒有達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)
答:(1)氫氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
(2)需要濃硫酸的體積為27ml
(3)電解槽中NaOH溶液沒有達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣,加入到200g7.3%的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A.11.1g | B.14.2g | C.22.2g | D.44.4g |
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
化學(xué)在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用,使更多地化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展.
(1)為從源頭消除污染,生產(chǎn)、生活中要選擇對環(huán)境影響小的燃料,已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如圖所示,則 燃燒產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨.
(2)某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染,需將廢氣中的二氧化硫進(jìn)行處理,其發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫,則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石 g.
(3)某工廠以流量10L/s(升/秒)排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水,與硫酸反應(yīng)后再排出,要使處理后的廢水呈中性,則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應(yīng)為 L/s(上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm3).
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示,現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注,做如下實(shí)驗(yàn):取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(鈣片中其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出),反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g.
(1)反應(yīng)中生成 g二氧化碳,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ;
(2)通過計(jì)算說明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符;
(3)試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后,將廢液過濾,得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液,20℃時(shí),取混合液141.2g于燒杯中,向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液,所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點(diǎn)時(shí),通過計(jì)算確定所得溶液是否為飽和溶液。(提示:20℃時(shí),氯化鈉溶解度為36克。)
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(7分)工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,先將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:
⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是 。
⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟 。
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水 g。
⑷ 取20g礦渣樣品(含F(xiàn)e2O3),向其中加入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到Fe2(SO4)3溶液),試通過化學(xué)方程式計(jì)算該礦渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上,回收二氧化錳。請計(jì)算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)回收二氧化錳的質(zhì)量。
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(12分)下圖是某同學(xué)完成《實(shí)驗(yàn)活動5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。
(1)圖中的錯(cuò)誤有:
① ;
② 。
(2)若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%,則可能造成誤差的原因有(至少舉
出兩點(diǎn))。
① ;
② 。
(3)由濃溶液配制稀溶液時(shí),計(jì)算的依據(jù)是 。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量是 。在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計(jì)算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。
(4)取某稀硫酸樣品10g,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答:
①a點(diǎn)溶液中含有的離子有 。
②當(dāng)pH=7時(shí),消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為 g。
③計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
化學(xué)興趣小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液,想測試它的變質(zhì)情況。小組同學(xué)取10g該溶液放入燒杯中,然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個(gè)燒杯中充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量質(zhì)量。
變質(zhì)的 分四次 每次反應(yīng)后
NaOH溶液 加入稀鹽酸 稱量質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀鹽酸的質(zhì)量(g) | 5 | 5 | 5 | 5 |
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量 | 15 | 19.56 | 24.12 | 29.12 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com