Question

（2013?昭通）酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．小強同學(xué)在做中和反應(yīng)實驗時，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸，當酚酞剛好由紅色變?yōu)闊o色時，共滴加了36.5g稀鹽酸．
（1）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（精確到0.1%，下同）
（2）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計）．

Answer 1

分析：由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鈉的質(zhì)量以及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)HCl的質(zhì)量為x；反應(yīng)后所得NaCl的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5   58.5
40g×10% x      y

40

4g

=

36.5

x

x=3.65g

40

4g

=

58.5

y

y=5.85g
稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
=

3.65g

36.5g

×100%
=10.0%
（2）
反應(yīng)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

5.85g

40g+36.5g

×100%≈7.6%
答：（1）稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%；（2）反應(yīng)后所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.6%

點評：本題考查了酸堿中和反應(yīng)時溶液PH的變化以及中和反應(yīng)的實質(zhì)和反應(yīng)時物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識以及圖示進行．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習中加強課本基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．