Question

3、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

A、水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

B、蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了

C、在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

D、1.2g鎂與3.2g氧氣反應(yīng)可生成4.4g氧化鎂

Answer 1

分析：A、質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)變化前后參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系；
B、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水?dāng)U散到空氣中；
C、過氧化氫溶解于水，形成過氧化氫與水的混合物，混合前后物質(zhì)不變，因此物質(zhì)質(zhì)量和不變；
D、質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等．

解答：解：A、水結(jié)成冰，冰為固態(tài)的水，反應(yīng)前后沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，變化為物理變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍；故A不正確；
B、蠟燭燃燒后生成氣體二氧化碳和水蒸氣，蠟燭與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量全部變成二氧化碳和水的質(zhì)量，二氧化碳與水?dāng)U散到空氣中不被察覺，所以感覺蠟燭沒有了；該現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律；故B正確；
C、過氧化氫溶解于水，形成過氧化氫與水的混合物，不發(fā)生化學(xué)變化，此現(xiàn)象不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍；故C不正確；
D、根據(jù)鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O₂═2MgO，反應(yīng)中鎂與氧氣質(zhì)量比為（2×24）：32=3：2，1.2gMg與0.8g氧氣恰好完全反應(yīng)，可生成2.0g氧化鎂，3.2g氧氣中有2.4g未參加反應(yīng)，因此判斷生成4.4g氧化鎂不遵守質(zhì)量守恒定律；故D不正確；
故選B．

點(diǎn)評：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；該定律用于解釋化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量問題．