Question

向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過(guò)量，若下圖中橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)表示（　�。�

A．溶液的質(zhì)量            B．稀鹽酸的質(zhì)量

C．氯化鎂的質(zhì)量          D．生成氣體的質(zhì)量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、由于Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，每24份質(zhì)量的鎂參與反應(yīng)就會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，說(shuō)明溶液的質(zhì)量隨著反應(yīng)的發(fā)生在逐漸的增多至不再發(fā)生變化，但溶液本來(lái)就有不是從0開(kāi)始，故A正確；B、稀鹽酸是反應(yīng)物，因此它的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在逐漸的減小至不再發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、氯化鎂為生成物，質(zhì)量從0開(kāi)始，隨著反應(yīng)進(jìn)行，質(zhì)量逐漸增加至不再發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)中生成的氣體即氫氣，質(zhì)量是從零開(kāi)始，隨著反應(yīng)進(jìn)行，質(zhì)量逐漸增加至不再發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤．

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．