現(xiàn)有一瓶無色液體X，將其分成等量的三份，分別向其中加入少量的碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。則該無色液體X是
C

試題分析：加碳酸鉀溶液產(chǎn)生無色的氣體，所以X是一種酸，鹽酸或硫酸，與碳酸鉀反應(yīng)的時候會放出二氧化碳?xì)怏w，加氯化鋇出現(xiàn)白色的沉淀，可以確定為硫酸，因為硫酸能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，而鹽酸與氯化鋇是不反應(yīng)的，加硫酸鈉，硫酸和硫酸鈉也是不發(fā)生反應(yīng)的，所以通過以上分析可知無色溶液X為稀硫酸溶液，故選C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。為了將粗鹽提純，設(shè)計了以下操作流程：

請你根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為_______________。
（2）加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為                         。  
（3）加入過量碳酸鈉溶液的實驗?zāi)康氖?u>                                        。
經(jīng)過操作Ⅱ所得溶液中含有的陰離子是                         。
過濾
（4）某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要多，原因可能是__________。AB
_______ ____
A．濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)
B．蒸發(fā)時未用玻璃棒，有一些液體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
D．溶解時水的量太少，使食鹽未完全溶解

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（22分）著名侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一：NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生產(chǎn)中，NaHCO3易結(jié)晶析出，經(jīng)過濾得到NaHCO3晶體和濾液。某化學(xué)興趣小組欲探究所得濾液中溶質(zhì)的成分，及制得的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你參與他們的探究活動。
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
Ⅱ．2NaHCO3  △  Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究實驗1】濾液中含有的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl        猜想2：NaHCO3      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流與討論】（1）化學(xué)興趣小組認(rèn)為溶質(zhì)含有NaCl，理由是                     。
（2）化學(xué)興趣小組經(jīng)過討論，認(rèn)為猜想4可能是                    。
【實驗推斷】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
                  
濾液中含有NH4Cl，有關(guān)化學(xué)方程式：
NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。
產(chǎn)生無色
無味氣體。
濾液中含有    ，有關(guān)化學(xué)方程式：
                             。
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。
產(chǎn)生白色沉淀。
濾液中含有       ，濾液蒸干后充分灼燒的目的是                。
【探究實驗2】測定NaHCO3晶體受熱后所得粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。
產(chǎn)生白色沉淀。
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                               。
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：                                      。
（3）應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于96%，這是因為                                                                。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

(2.5分)A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見五種不同類別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下圖所示（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）。若A、B、C均含有相同金屬元素，B→C反應(yīng)放出大量熱，E是相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，請回答下列問題：

⑴請寫出物質(zhì)A、C的化學(xué)式：
A        ，C        。
⑵請寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為        。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在我們學(xué)過的化學(xué)知識中，有許多物質(zhì)“名不副實”。下列說法錯誤的是(    )。
A．“食鹽”不是鹽B．“純堿”不是堿
C．“水銀”不是銀D．“干冰”不是冰

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）“海水曬鹽”所獲得的粗鹽中，除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某化學(xué)小組為得到較純凈的食鹽，進(jìn)行了下列實驗探究活動，請參與他們的探究活動。
[提出問題]如何獲得較純的食鹽晶體？
[查閱資料]
20℃時，部分物質(zhì)的溶解性
情況如下表所示：
 
OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
                                                               
[實驗方案]按如下方案進(jìn)行提純粗鹽。

[解釋與結(jié)論]
（1）實驗操作X的名稱是      ；沉淀D是      。
（2）為達(dá)到除去難溶性雜質(zhì)的實驗步驟是      。（填序號）
（3）實驗步驟③的主要目的是         （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是         。
（4）在進(jìn)行實驗步驟⑤的蒸發(fā)時，為防止液體飛濺和獲得相對更純的食鹽晶體需要進(jìn)行的操作是     。
[反思與評價]
（5）有同學(xué)認(rèn)為該實驗方案并不完善，其理由及需補(bǔ)充的實驗操作是      。   

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑敞口放置后，質(zhì)量的改變只與空氣中的水蒸氣有關(guān)的是
A．NaOH固體B．濃鹽酸C．濃硫酸D．生石灰

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

小明、小剛等4位同學(xué)對生活中的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行了探究，以下是他們對探究結(jié)果的表述，其中不正確的是 (   )

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

水和二氧化碳而變質(zhì)。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設(shè)計了如圖所示實驗流程。

請你參與探究過程：
(1)為了使樣品充分溶解，操作一還要用到的玻璃儀器是       ；操作二的名稱是       。
(2)固體A中一定含有       。
(3)溶液B成分的探究：
【查閱資料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化；
②Na2CO3溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；
③CaCl2溶液呈中性。
【猜想】溶液B中的溶質(zhì)可能為：①NaOH ②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和           (填化學(xué)式)。
【設(shè)計方案并進(jìn)行實驗】甲、乙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進(jìn)行探究：
甲同學(xué)：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則溶液B中的溶質(zhì)是Na2CO3。
乙同學(xué)：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質(zhì)一定含有NaOH。
【反思與評價】丙同學(xué)認(rèn)真分析上述兩位同學(xué)的實驗，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷。他認(rèn)為溶液B中的溶質(zhì)一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液B中是否含NaOH，他做了如下實驗。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液
②過濾，在濾液中滴加酚酞試液
①有白色沉淀生成
②溶液由無色變?yōu)榧t色
猜想③正確
 
實驗步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            ，其實驗?zāi)康氖?u>                                                     。
(4)實驗過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時還放出大量的熱，綜合以上探究，下列對樣品成分分析正確的是       (填序號)。
A.一定有NaOH
B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO
D.至少有NaOH、CaO中的一種

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同步練習(xí)冊答案