Question

化學實驗中常出現(xiàn)“1+l=2”或“l(fā)+l≠2”的有趣現(xiàn)象．下列符合“l(fā)+l=2”的事實是（　�。�

A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L

B．20℃，lg氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液

C．在常溫下，1g鋅與1g稀鹽酸充分反應后得到氫氣的質量為2g

D．在點燃條件下，1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

Answer 1

分析：A、根據由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和進行解答；
B、根據飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續(xù)溶解該溶質的溶液進行解答；
C、根據鋅可以與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氫氣逸出，故溶液質量會減少進行解答；
D、根據1g硫粉在1g氧氣中若恰好完全燃燒則生成2g二氧化硫進行解答．

解答：解：A、常溫下，由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A錯誤；
B、向20℃的1g飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀1g，硝酸鉀的飽和溶液溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質量不變仍為1g；故B錯誤；
C、常溫下，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據反應放出氣體氫氣，利用質量守恒定律，可判斷1g鋅與1g稀鹽酸充分反應后所得的溶液質量小于2g；故C錯誤；
D、常溫下，硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式S+O₂

點燃  .

SO₂，可知硫粉與氧氣恰好完全反應時的質量比為32：32=1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應生成2g二氧化硫，故D正確．
故選D．

點評：質量守恒定律指參加反應的物質質量總和與生成物質的質量總和相等；在化學反應中，只有反應物間的質量關系符合反應中物質間的質量比時，物質都恰好完全反應，才符合質量守恒定律．