下列說(shuō)法中，正確的是

A．決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)
B．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量
C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
D．氧氣的相對(duì)原子質(zhì)量是16g

C

解析試題分析：根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行分析判斷。
A.根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，錯(cuò)誤；
B.相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，就稱(chēng)為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故不是實(shí)際原子質(zhì)量，錯(cuò)誤；
C.由于電子的質(zhì)量約是質(zhì)子和中子質(zhì)量的1/1836，故可忽略不計(jì)，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；
D.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，不是“g”錯(cuò)誤。故選C
考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量
點(diǎn)評(píng)：理解和熟記原子的定義與構(gòu)成是解題的關(guān)鍵，即原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子（氫原子中沒(méi)有中子）構(gòu)成的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C．H、D、T核外電子數(shù)不等       D．LiH、LiD、LiT中Li元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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