Question

電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行．現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生1g氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4.8%變?yōu)?%．計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）電解后剩余水的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為X，
2H₂O2H₂+O₂
4 32
1g x
4：32=1g：x
解之得：X=8g；
（2）參加反應(yīng)的水的質(zhì)量=1g+8g=9g，
設(shè)原溶液的質(zhì)量為Y，
則y×4.8%=（y-9g）×5%，
解之得：Y=225．
剩余水的質(zhì)量=（225g-9g）×（1-5%）=205.2g．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為8g；
（2）電解后剩余水的質(zhì)量為205.2g．
分析：（1）根據(jù)電解水的化學(xué)方程式和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，根據(jù)加入氫氧化鈉的質(zhì)量一定，列出方程式，就可計算出原溶液的質(zhì)量；
因為反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-5%，根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量×溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=剩余水的質(zhì)量計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生靈活運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．