加熱下列物質(zhì)，發(fā)生化學反應且能得到氧氣的是

[　　]

A．高錳酸鉀

B．二氧化錳

C．堿式碳酸銅

D．液態(tài)空氣
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、歸納和總結是學習化學的重要方法．小麗在復習單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)時，構建了如圖所示的知識網(wǎng)絡圖，有許多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，都可能有鹽生成．
（1）請你把圖中①②③處補充完整，要求不能與圖中已有的信息重復．①
金屬+鹽
 ②
酸+鹽
 ③
鹽+鹽

（2）按下列要求各寫一個生成硫酸鐵的化學方程式：
Ⅰ．酸+金屬氧化物：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

Ⅱ．中和反應：
3H2SO4+2Fe（OH）3═Fe2（SO4）3+6H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”目的是
趕走溶液中少量氧氣
，“滴入植物油”目的是
隔絕氧氣
．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na2CO3溶液呈
堿
性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
①實驗方法：做對比實驗，取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液，觀察到
出現(xiàn)紅色且不褪去
，說明是由于氫氧化鈉溶液濃度過大而出現(xiàn)的上述現(xiàn)象．
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x=
7
．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)
U形管中左邊液面下降
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

19、物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻看不到明顯的現(xiàn)象，但是有些化學反應卻看不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同的角度設計了如下的實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用PH試紙測定NaOH溶液的PH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的PH，如果測得的PH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是
用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，再與標準比色卡對照就可以知道溶液的PH
．
（2）簡述強調(diào)“測得PH小于7”的理由是
因為稀釋氫氧化鈉溶液時，堿性減弱，溶液的PH變小，但是不能等于或小于7．如果PH小于7，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學反應
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為了驗證猜想①，該同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是：
除去溶液中溶解的氧氣；防止氧氣進入氫氧化鈉溶液
．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為了驗證猜想②，該同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可以得出以下兩點結論：
結論1：說明Na2CO3溶液呈
堿
性．
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的氫氧化鈉溶液濃度過大．
①實驗方法
取兩支試管，一支放入濃度大的NaOH溶液，另一支放入濃度小的NaOH溶液，分別滴入酚酞觀察
；
②觀察到的現(xiàn)象
濃度大的試管不變紅，濃度小的變紅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：現(xiàn)在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配置的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
除去溶液中少量氧氣；隔絕氧氣
除去溶液中少量氧氣；隔絕氧氣
．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na2CO3溶液呈
堿
堿
性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
①實驗方法
取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液
取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液

②觀察到的現(xiàn)象
出現(xiàn)紅色且不褪去
出現(xiàn)紅色且不褪去

方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t℃（如表）
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00%
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x=
7
7
．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示的裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?常熟市模擬）物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
將pH試紙放在潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少許待測液涂在pH試紙上，再與標準比色卡對照．
將pH試紙放在潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少許待測液涂在pH試紙上，再與標準比色卡對照．
．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
排除是因為加入鹽酸使溶液變稀而導致pH減小的因素
排除是因為加入鹽酸使溶液變稀而導致pH減小的因素
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再不斷滴加鹽酸，一段時間后可觀察到紅色消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
防止溶液中溶入氧氣或除去溶液中的氧氣
防止溶液中溶入氧氣或除去溶液中的氧氣
．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na2CO3溶液呈
堿
堿
性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳
無關
無關
（填“有關”或“無關”）．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法：
取稀的氫氧化鈉溶液溶液滴入酚酞
取稀的氫氧化鈉溶液溶液滴入酚酞
，②觀察到的現(xiàn)象
觀察到紅色不再消失
觀察到紅色不再消失
．
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14

（1）表中x=
7
7
．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖1所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)
U形管左側(cè)液面降低
U形管左側(cè)液面降低
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．但有同學認為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應放熱，其理由是
從分液漏斗內(nèi)滴下的液體也會使燒瓶內(nèi)氣壓增大而使U形管內(nèi)出現(xiàn)液面差
從分液漏斗內(nèi)滴下的液體也會使燒瓶內(nèi)氣壓增大而使U形管內(nèi)出現(xiàn)液面差
．
（3）對上述過程采用微觀模型加以認識，如圖2：
①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應中消失的離子有：
H+和OH-
H+和OH-

②上圖微觀模型所反映的NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留至0.1%）：
28.9%
28.9%
．

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