Question

（2011?楊浦區(qū)二模）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳

C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂

；
（2）在加熱條件下氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水

H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

；
（3）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃

．
（4）用CO高溫下還原赤鐵礦（主要成份Fe₂O₃）的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（5）金屬鎂著火不能用CO₂滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C

，反應(yīng)基本類型是

置換反應(yīng)

．
（6）用“”表示氫原子，“”表示氧原子，則如圖所示的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

（7）寫出用CaCO₃、H₂O、Na₂CO₃為原料制取NaOH的各步反應(yīng)的方程式：
第一步：分解反應(yīng)

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

；
第二步：化合反應(yīng)

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；
第三步：復(fù)分解反應(yīng)

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓

．

Answer 1

分析：根據(jù)題目的敘述先分析出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，以及質(zhì)量守恒定律，再依此寫出方程式．

解答：解：（1）反應(yīng)物是木炭和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，所以方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
（2）反應(yīng)物是氫氣和氧化銅，生成物是銅和水，反應(yīng)條件是加熱，所以方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
（3）硫酸和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，所以方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（5）鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂和碳，該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的概念，屬于置換反應(yīng)，故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；置換反應(yīng)；
（6）則如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，過氧化氫分解生成水和氧氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（7）反應(yīng)特點(diǎn)為“一變多”，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃，

高溫  .

CaO+CO₂↑
反應(yīng)特點(diǎn)為“多變一”，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
反應(yīng)特點(diǎn)為“二變二，兩化”，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓

點(diǎn)評(píng)：在解方程式的書寫題時(shí)，要首先知道反應(yīng)原理，再分析出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后再寫方程式．