金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
(1)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強(qiáng),金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示.
①右圖中Y所代表的金屬是
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
;
③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性,其原因是
;
(2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO
3)、赤銅礦(Cu
2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因?yàn)?!--BA-->
;
II.“藥金”是
(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
.
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入
除去.
(3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2H
2O+2NaOH=2NaAlO
2+3H
2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計:
實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的 (填試劑名稱). |
. |
僅除去鋁 |
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸. |
. |
證明含有鐵 |
Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 |
剩余固體呈紫紅色 |
證明含有銅 |
②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實(shí)驗(yàn)過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下:
加NaOH溶液的次數(shù) |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
… |
剩余固體的質(zhì)量/g |
16.5 |
n |
9.5 |
… |
Ⅰ.分析以上數(shù)據(jù)可知,上表中n的值為
;
Ⅱ.該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
%
Ⅲ.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?