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鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬．在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl₄）和金屬鎂反應而制得：TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂
（1）求氯化鎂中氯元素質量分數？
（2）現(xiàn)有38kg四氯化鈦，可生產金屬鈦多少kg？

（1）74.7%
（2）9.6kg

試題分析：（1）根據化學式可以計算元素的質量分數，氯化鎂中氯元素質量分數為

×100%=74.7%；
（2）根據化學方程式：TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂中TiCl₄和Ti的質量關系，已知38kg四氯化鈦，可算出金屬鈦的質量
解：設生產金屬鈦的質量為x
TiCl₄+2Mg═Ti+2MgCl₂
190 48
38kg x

解得：x=9.6kg
答：（1）求氯化鎂中氯元素質量分數為74.7%；（2）現(xiàn)有38kg四氯化鈦，可生產金屬鈦9.6kg．

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工業(yè)明膠中含有毒的重鉻酸鈉（Na₂CrO₄），其中Cr元素的化合價為

A．+1價

B．+2價

C．+4價

D．+6價

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

右下圖是某藥廠生產的葡萄糖注射液的標簽，其溶質葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆。
試計算：

（1）配制一瓶5%葡萄糖注射液需要葡萄糖       g；
蒸餾水      mL。（假設該葡萄糖注射液的密度為1g/mL)
（2）葡萄糖的式量為             。
（3）葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為       。
（4）90g葡萄糖中所含碳元素的質量與          g麥芽糖（C₁₂H₂₂O₁₁）中所含碳元素的質量相等。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

2011年，日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏，產生放射性碘－131，可能被附近居民吸入，引發(fā)甲狀腺疾病或甲狀腺癌。請回答下列問題：
(1)世界衛(wèi)生組織提示要求謹慎服用碘片，以減少人體甲狀腺吸收放射性碘。碘片的主要成分為碘化鉀(化學式為KI)，則碘化鉀中碘元素化合價為。推薦服用量為每天100毫克碘元素(碘、鉀的相對原子質量分別為127、39)，某品牌碘片劑每顆含有10毫克碘化鉀，則每天需要服用顆碘片劑。
(2)每500 g加碘食鹽，經化驗其中含有碘元素 50 mg，我們每天食用10 g碘鹽，則我們從碘鹽中可吸收 mg碘元素，食用碘鹽 (能否)防治核輻射。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

人體缺乏維生素C(簡寫VC)會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡。如下圖所示為某種維生素C說明書的一部分。請你回答：

（1）VC中含有           種元素。
（2）若正常成人每天對VC的最低需要量為60 mg。
①當VC完全來自右圖的維生素C，則每天至少服用     次；
②當VC完全來自某種新鮮蔬菜(每1000 g這種蔬菜含VC120 mg)，則每天至少應食用這種蔬菜        g。
（3）取2片維生素C溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明VC的溶液顯           性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明VC受熱時易被破壞，那么在烹調新鮮蔬菜時要減少VC的損失，應采取的措施之一是                     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題