Question

酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學反應而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是________，該反應的化學方程式為________．
（2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：________．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K₂Cr₂O₇溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應方程式為：“3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═K₂SO₄++H₂O”．然而化學方程式中有一生成物不清楚，請根據(jù)已學知識推測其化學式：________．反應前K₂Cr₂O₇中Cr元素化合價為________價．
（3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是________
A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作________．
某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：

測定時間/分鐘	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知該雨水的酸性越來越________（填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．可能的原因是雨水中的H₂SO₃被氧氣氧化為H₂SO₄，化學方程式為________．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：________．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第________季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）________；________．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式________．
（6）某�；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反應化學方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O　用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的質(zhì)量________g．
②發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量．（相對原子質(zhì)量：Na-23　S-32　O-16）
③空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．

Answer 1

解：（1）硫在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體．化學方程式為S+O₂SO₂．故答案為：劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體；S+O₂SO₂；
（2）所示儀器為常用的儀器坩堝鉗；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出化學式為Cr₂（SO₄）₃，由于硫酸根的化合價為-2價，整個化學式各元素化合價的代數(shù)和為零，K₂Cr₂O₇中Cr元素化合價為+6價．故答案為：坩堝鉗；Cr₂（SO₄）₃；+6；
（3）汽車尾氣中含有一氧化碳、氧化氮以及對人體產(chǎn)生不良影響的其他一些固體顆粒，再說即使汽車產(chǎn)生污染，也不能禁止使用；故答案為：D
（4）本題考查了如何測溶液的pH，方法是：用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值；由表中數(shù)據(jù)知，PH值是越來越小，即酸性越來越強，雨水中的H₂SO₃被氧氣氧化為H₂SO₄，化學方程式為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．故答案為：用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值；強；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（5）為了減緩石刻腐蝕，就是減少酸雨的形成，也就是盡量減少酸性氣體的排放，如采用脫硫技術，使用清潔能源，加強對空氣的質(zhì)量監(jiān)控等；從圖象知河水酸性最強的季度是第四季度；該季度雨水酸性最強的原因可能是冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；或因為冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等．
硫酸和熟石灰反應生成硫酸鈣和水方程式為H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．故答案為：使用清潔能源；四；冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染．冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大．H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．
（6）①由題意知，溶液質(zhì)量增重了0.64g，也就是二氧化硫的質(zhì)量為0.64g；故答案為0.64g
②解：設產(chǎn)生0.64g SO₂，需要NaOH的質(zhì)量為X　
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
80 64
X 0.64g

X=0.8g
答：發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量為0.8g　
③空氣的質(zhì)量為：1000L×1.3g/L=1300g
則空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=0.05%
答：空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)0.05%
分析：（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行解答；
（2）儀器a的名稱坩堝鉗；根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變以及化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0進行解答；
（3）根據(jù)圖示進行解答；
（4）根據(jù)測定pH的方法進行解答；
（5）考查酸雨的形成及危害；
（6）利用方程式計算，注意解題步驟．
點評：本題通過一系列的題目的解答，讓我們知道酸雨的形成、危害及其有效治理，同時給我們敲響了警鐘：保護空氣，就是保護我們的生命．