下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度
/g
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
(1)上述兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl

(2)30℃時(shí),KNO3的溶解度是
45.8g
45.8g

(3)KNO3中含有少量NaCl時(shí),可通過
冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)
冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)
的方法提純.
(4)若要在某一溫度下,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNO3和NaCl飽和溶液,則該溫度所在的范圍是
20-30℃
20-30℃

(5)右圖試管中盛放的是室溫下KNO3飽和溶液(底部有少量未溶的KNO3),若將下列物質(zhì)分別放入燒杯內(nèi)的水中,不斷攪拌,能使試管中固體溶解的是
AE
AE
(填字母序號(hào)).
A.氫氧化鈉   B. 氯化鈉   C.硝酸銨   D.干冰     E.生石灰.
分析:(1)根據(jù)圖表中溶解度隨著溫度的變化而變化的幅度考慮;
(2)查30℃硝酸鉀的溶解度即可;
(3)根據(jù)溶解度曲線隨溫度的變化幅度的大小考慮提純方法;
(4)根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)考慮;
(5)根據(jù)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ê臀镔|(zhì)溶于水的吸熱和放熱情況考慮.
解答:解:(1)通過圖表中數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大;
(2)從表中可查出30℃硝酸鉀的溶解度是45.8g;
(3)溶解度隨溫度變化比較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶),溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑,因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S著溫度變化比較大,所以要用冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)的方法;
(4)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān),要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNO3和NaCl飽和溶液需要它們具有相同的溶解度,通過圖表數(shù)據(jù)可知在20-30℃它們的溶解度才有相等的可能;
(5)由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以硝酸鉀的溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ巧邷囟龋優(yōu)椴伙柡筒拍苁构腆w溶解,要想升溫,物質(zhì)溶于水需要放出熱量,氫氧化鈉固體、生石灰溶于水都放出熱量.
故答案為:(1)NaCl;(2)45.8g;(3)冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶);(4)20-30℃;(5)AE.
點(diǎn)評(píng):通過回答本題知道了根據(jù)圖標(biāo)信息做題的方法,了解了提純物質(zhì)的方法和物質(zhì)溶于水吸熱和放熱情況.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下表是部分物質(zhì)的溶解性表(20℃).利用表中提供的信息回答下列問題(“-”表示那種物質(zhì)不存在或遇水就分解了):
陰陽(yáng)
離子
OH- NO3- Cl-
Na+
K+
Ag+ -
H+ -
(1)NaOH和KNO3兩種物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應(yīng)?
不能反應(yīng)
不能反應(yīng)
為什么?
沒有氣體、沉淀或水生成,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
沒有氣體、沉淀或水生成,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

(2)寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

(3)寫出一個(gè)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?番禺區(qū)一模)下表是KNO3和NaCl在一定溫度(t℃)的溶解度(g).回答下列問題

溫度(℃)
溶解度(g)
0 10 20 30 40 50 60 70 80
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制KNO3和NaCl的溶解度曲線.

(2)在
23
23
℃KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度相等.
(3)95℃時(shí),在248g溶液中含有110g的KNO3和38g的NaCl,溶液中水的質(zhì)量為
100
100
g.
將95℃的溶液降溫到70℃,過濾.保持過濾液溫度仍為70℃,過濾液中的陽(yáng)離子是
K+Na+
K+Na+
.過濾出的固體是
NaCl
NaCl
,質(zhì)量約為
0.2
0.2
g.
(4)將上述70℃的過濾液再冷卻到20℃,過濾.保持過濾液溫度為20℃,則過濾液中的溶質(zhì)是
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
.過濾出的固體是
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
,質(zhì)量約為
80.2
80.2
 g.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

下表是部分物質(zhì)的溶解性表(20℃).利用表中提供的信息回答下列問題(“-”表示那種物質(zhì)不存在或遇水就分解了):

陰陽(yáng)
離子
OH-NO3-Cl-
Na+
K+
Ag+-
H+-

(1)NaOH和KNO3兩種物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應(yīng)?________為什么?________.
(2)寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.
(3)寫出一個(gè)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

下表是部分物質(zhì)的溶解性表(20℃).利用表中提供的信息回答下列問題(“-”表示那種物質(zhì)不存在或遇水就分解了):
陰陽(yáng)
離子
OH- NO3- Cl-
Na+
K+
Ag+ -
H+ -
(1)NaOH和KNO3兩種物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應(yīng)?______為什么?______.
(2)寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(3)寫出一個(gè)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年2月寧夏銀川英才學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷(三)(解析版) 題型:解答題

下表是部分物質(zhì)的溶解性表(20℃).利用表中提供的信息回答下列問題(“-”表示那種物質(zhì)不存在或遇水就分解了):
陰陽(yáng)
離子
OH-NO3-Cl-
Na+
K+
Ag+-
H+-
(1)NaOH和KNO3兩種物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應(yīng)?______為什么?______.
(2)寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(3)寫出一個(gè)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.

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