Question

（1）某微粒的質子數等于最外層上的電子數，該微粒的核外電子結構示意圖為

；該元素的原子與地殼中含量最多的金屬元素的原子形成化合物的化學式為

Al₂O₃

；
（2）已知：20℃氯化鈉在水中的溶解度為36g．現有20℃質量為100g水加入mg的氯化鈉攪拌至不再溶解為止，若

100

36

大于

100

m

，此時溶液為

B

A、恰好飽和，沒有氯化鈉析出    B、有固體不溶解
C、不飽和溶液                   D、無法判斷
（3）要從氯化鈉的飽和溶液中獲得氯化鈉固體，通常采取的方法為

C

A、降溫結晶   B、升溫    C、蒸發(fā)結晶    D、過濾．

Answer 1

分析：（1）依據質子數等于最外層上的電子數的特點分析該微粒的情況，據此判斷該元素的化合價，而后利用地殼中含量最多的金屬的化合價書寫該化合物的化學式即可；
（2）依據飽和溶液的特點分析解答；
（3）依據氯化鈉的溶解度與溫度的關系分析解答；

解答：解：（1）由質子數等于最外層上的電子數的特點可知該微粒是離子，故最外層電子數是8，所以質子數也為8，因此該微粒的示意圖為：是氧離子，殼中含量最多的金屬元素的原子是鋁原子，兩者形成的化合物化學式為：Al₂O₃；
（2）依據“現有20℃質量為100g水加入mg的氯化鈉攪拌至不再溶解為止”可知此時已經形成了該溫度下的氯化鈉飽和溶液，由于若

100

36

大于

100

m

時m的值大于36g，故溶解后氯化鈉有剩余；分析選項B符合；
（3）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故要從氯化鈉的飽和溶液中獲得氯化鈉固體，通常采用蒸發(fā)結晶的方式進行；
故答案為：（1）； Al₂O₃；（2）B；（3）C；

點評：此題是一道多點知識考查題，解題的關鍵是能夠對相關的基礎知識的掌握和應用，屬基礎性知識考查題；