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將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（　�。�
A、放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量B、放入的Mg、Al、Zn的質量比為12：9：32.5，鹽酸足量C、鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬D、放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余
分析：金屬與酸反應生成氫氣的質量相等，可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．
解答：解：A、放入三種金屬的質量相同，鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；
B、鹽酸足量，設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24             2
12g            x
24
12g
=
2
x

   x=1g
設9g鋁產生氫氣的質量為y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54                6
9g                y
54
9g
=
6
y

  y=1g
設32.5g鋅產生氫氣的質量為z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
32.5g          z
65
32.5g
=
2
z

     z=1g
故B正確；
C、鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故C正確；
D、放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤，
故選BC．
點評：本題考查了金屬與酸反應生成的氫氣質量的有關計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合根據(jù)化學方程式的計算進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、根據(jù)金屬活動順序的相關知識，回答下列問題：
（1）將某金屬M加入稀硫酸中，觀察到金屬M表面有氣泡產生，據(jù)此，你能得到的確切信息是
M的活動性比H強
．
（2）在相同的條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入質量分數(shù)相同的等量稀硫酸中，觀察反應產生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應劇烈程度用“+”表示）：
金屬 反應劇烈程度
金屬1 ++++
金屬2 +++
金屬M ++
金屬3 +
   如果上述四種金屬分別是Al，Mg，F(xiàn)e，Zn，你認為金屬M最有可能的是
Zn
．
（3）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一些鎂粉，充分反應后過濾．若向濾渣中滴加稀鹽酸后沒有氣泡冒出，則濾渣中一定含有的金屬是
Ag
，濾液中一定含有的金屬離子是
Mg2+
（填符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

17、請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）（2分）用元素符號補充完整金屬活動順序表：K、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn、
Fe
、Sn、Pb、（H）、
Cu
、Hg、
Ag
、Pt、Au．
（2）（6分）生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用．
①茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的是化學實驗操作中的
過濾
法．
②自制凈水器中常加入
活性炭
，用于除去水中的異味和色素．
③自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為
ClO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、根據(jù)金屬活動性順序的相關知識，回答下列問題．
（1）將某金屬M加入稀硫酸中，觀察到金屬M表面有氣泡產生，M在金屬活動性順序表中的位置是在氫的
前面
．
（2）在相同條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入同濃度、等體積的稀硫酸中，觀察反應產生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應劇烈程度用“+”的多少表示）：

如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn，你認為金屬M是
Zn
．
（3）鋁和硫酸銅溶液反應的過程如下圖所示：
上述反應的化學方程式是
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
，從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化
鋁原子失電子變成鋁離子，銅離子得電子變成銅原子
．
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鎂粉，充分反應后過濾．若向濾渣中滴加稀鹽酸后沒有氣泡產生，則下列說法正確的是
AD
（填字母序號）．
A．濾渣中可能含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂
B．濾渣中可能含有銀，濾液中一定沒有硝酸銅
C．濾渣中可能含有鎂，濾液中可能含有硝酸銀
D．濾渣中一定含有銀，濾液中可能含有硝酸銀

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)金屬活動順序的相關知識，回答下列問題：
（1）將某金屬M加入稀硫酸中，觀察到金屬M表面有氣泡產生，據(jù)此，你能得到的確切信息是
金屬M排在金屬活動順序表中氫的前面
金屬M排在金屬活動順序表中氫的前面
．
（2）在相同的條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入質量分數(shù)相同的等量稀硫酸中，觀察反應產生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應劇烈程度用“+”表示）：
金屬 反應劇烈程度
金屬1 ++++
金屬2 +++
金屬M ++
金屬3 +
如果上述四種金屬分別是Al，Mg，F(xiàn)e，Zn，你認為金屬M最有可能的是
Zn
Zn
．寫出其中一種金屬與稀硫酸反應的化學方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理均可）
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理均可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)金屬活動性順序的相關知識，回答下列問題。

（1）將某金屬M加入稀硫酸中，觀察到金屬M表面有氣泡產生，M在金屬活動性順序表中的位置是在氫的_____。

（2）在相同條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入同濃度、等體積的稀硫酸中，觀察反應產生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應劇烈程度用“+”的多少表示）：

金屬

金屬1

金屬2

金屬M

金屬3

反應劇烈程度

++++

+++

++

+

如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn，你認為金屬M是    。

（3）鋁和硫酸銅溶液反應的過程如下圖所示：

 


上述反應的化學方程式是                                        。

（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鎂粉，充分反應后過濾。若向濾渣中滴加稀鹽酸后沒有氣泡產生，則下列說法正確的是    （填字母序號）。

     A．濾渣中可能含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂

B．濾渣中可能含有銀，濾液中一定沒有硝酸銅

C．濾渣中可能含有鎂，濾液中可能含有硝酸銀

  D．濾渣中一定含有銀，濾液中可能含有硝酸銀

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