Question

實(shí)驗(yàn)探究的方法很多，如實(shí)驗(yàn)對比法、排出法、類比法等等，請你認(rèn)真參與完成以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，想一想分別采用了哪種實(shí)驗(yàn)方法：
（1）常溫常壓下1體積水約溶解1體積二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象變化．某研究小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置 （所有裝置的氣密性良好），試圖通過觀察現(xiàn)象來間接證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)裝置和下面的操作方法，將可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入橫線上：
A、將充滿二氧化碳的試管倒扣在水中，是試管內(nèi)的液面略有上升．
B、將充滿二氧化碳的試管倒扣在氫氧化鈉溶液中，

 

．
C、將氫氧化鈉溶液滴入燒瓶，

 

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D、將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶，

 

．
E、將膠頭滴管中氫氧化鈉溶液擠入燒瓶，燒杯中溶液沿玻璃管上升在管口形成噴泉．
通過以上對比實(shí)驗(yàn)說明了二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．
（2）已知鹽酸溶酸中含有水分子（H₂O）、氯離子（Cl^-）和氫離子（H⁺），該溶液能使紫色石蕊試液變紅色．
【提出問題】：鹽酸溶液中哪一種粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使指示劑變色？
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
①在第一支試管中加入約2ml蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象；
②在第二支試管中加入約2ml NaCl（pH=7）溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象；
③在第三支試管中加入約2ml稀HCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象．
【現(xiàn)象及結(jié)論】：
實(shí)驗(yàn)①看到的現(xiàn)象是

 

；你的結(jié)論是

 

；
實(shí)驗(yàn)②看到的現(xiàn)象是

 

；說明Cl^-離子

 

；
實(shí)驗(yàn)③看到的現(xiàn)象是

 

；你的結(jié)論是

 

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Answer 1

分析：（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，據(jù)此反應(yīng)原理并結(jié)合裝置圖分析解答；
（2）石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍(lán)．

解答：解：（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B、將充滿二氧化碳的試管倒扣在氫氧化鈉溶液中，試管內(nèi)因二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而壓強(qiáng)減小，故試管內(nèi)液面大幅上升；
C、將氫氧化鈉溶液滴入燒瓶，二者反應(yīng)使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓會(huì)將水壓入燒瓶；
D、將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶，二者反應(yīng)使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶，則插入氫氧化鈉溶液的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡；
（2）①因?yàn)樗崮苁棺仙�石蕊變紅，中性物質(zhì)不能使紫色石蕊變色，蒸餾水是由水分子構(gòu)成的．所以在第一支潔凈的試管里加入約2mL蒸餾水，滴人幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是顏色無變化，說明H₂O分子不能使石蕊變色；
②氯化鈉溶液呈中性，含有Na⁺Cl^-滴入幾滴紫色石蕊試液不變色，說明這兩種微粒都不能使紫色石蕊試液變色；
③鹽酸能使紫色石蕊變紅色，由前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)知H₂O分子和Cl^-都不能使紫色石蕊試液變紅色，而在鹽酸中只含有H⁺Cl^-和H₂O分子三種微粒，所以只有H⁺能使紫色石蕊試液變紅色；
故答案為：
（1）B、試管內(nèi)液面大幅上升；
C、水很快被吸入到瓶內(nèi)；
D、插入氫氧化鈉溶液的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡；
（2）①?zèng)]變色；H₂O不能使石蕊變色；
②沒變色；不能使石蕊變色；
③變紅；H⁺使石蕊變色．

點(diǎn)評：本題的解題關(guān)鍵是明確二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)原理，并能據(jù)裝置特點(diǎn)分析解答，弄清設(shè)計(jì)的三個(gè)實(shí)驗(yàn)是分別用來驗(yàn)證哪種粒子的．