(7分)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明用pH測定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH的關(guān)系圖

⑴請以此次測定的結(jié)果,列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)(6分)?
⑵請分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因           (1分)

解:設(shè)該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x………………………………(1分)
HCl   +  NaOH   =   NaCl   +  H2O………………………………(2分)
36.5     40
25gx     20g×40%…………………………………………………………(1分)
36.5/25gx = 40/20g×40%      x = 29.2%……………………………(2分)
答:該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%
⑵該鹽酸揮發(fā)了,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了。(1分)
(1)設(shè)該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x、
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5  40
25g x  20g×40%
36.5/25gx = 40/20g×40%   
x=29.2%
答:該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%.
(2)濃鹽酸易揮發(fā),放置時間過長會使因會發(fā)出氯化氫氣體而使自身溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)小強(qiáng)買來一包黃銅(銅、鋅合金),包裝說明如右圖,他對包裝說明上的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了疑問,他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中,然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。

(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣          g。
(2)通過計(jì)算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%,下同)。
(3)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,向80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,共用去稀鹽酸l54g。
請你計(jì)算:
(1)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(7分)普通黃銅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
取50.00g黃銅樣品,加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖。

(1)樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量___________。
(2)圖中m與n的關(guān)系是m    n(填“>”、“<”或“﹦”)。
(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出計(jì)算過程,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(4)某同學(xué)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

請分析該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果是否正確,如不正確指出錯誤的原因。           
                                    。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           
(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式
                                                  ;
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(4)用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸,需要濃鹽酸的質(zhì)量為多少?
(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂固體樣品(僅含雜質(zhì)NaCl)進(jìn)行如下檢測:各取5.0g樣品(樣品中MgCl2、NaCl均勻分布)溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再加入不同質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量如下表:
 



加入NaOH溶液的質(zhì)量(g)
35.0
40.0
45.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量(g)
2.5
2.9
2.9
請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中,____________同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液(NaCl)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)鋅是人體健康必需的元素,鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙,易患異食癖等病癥,使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽,請根據(jù)標(biāo)簽信息回答:
××牌口服液
主要成分:葡萄糖酸鋅
化學(xué)是:C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg
××制藥廠
(1)葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為     ,中各元素的質(zhì)量比 mC:mH:mO:mZn=      ;
(2)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          。(精確到0.01%)
(3)某患者除正常飲食吸收鋅元素外,還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補(bǔ)充104mg鋅元素,而這些鋅有75%來自該口服液,則患者共需服用   支葡萄糖酸鋅口服液?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

在Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段,通過實(shí)驗(yàn)可以培養(yǎng)實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神。
(一)實(shí)驗(yàn)室制取氣體是初中重要的一組實(shí)驗(yàn),結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題:

(1)裝置I是加熱固體的裝置,指出其中的錯誤                                 ;
要改正錯誤需要操作的按鈕是                   (填字母)。
(2)使用裝置II制取O2, 化學(xué)方程式為                                         。
(3)使用裝置II前要檢驗(yàn)氣密性,方法是                                       
(4)實(shí)驗(yàn)室制取H2、O2、CO、CO2等四種氣體,可選用裝置III來收集的氣體
                   (填化學(xué)式)。
(二)某實(shí)驗(yàn)小組為測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了用干燥純凈的氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),所需實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,回答下列問題:

(5)將上圖連接成整套裝置,連接順序依次為B→           →E(填寫字母)。
(6)某同學(xué)用E裝置增加的質(zhì)量來計(jì)算混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算的結(jié)果會
      (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(7)A裝置中實(shí)驗(yàn)前混合物質(zhì)量為2.5g,實(shí)驗(yàn)后的剩余固體質(zhì)量為2.1g,計(jì)算混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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同步練習(xí)冊答案