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實驗室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質。為測定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品20g，溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全，反應過程中生成沉淀的質量與所用氯化鋇溶液質量關系如圖所示。

（1）從圖中可以看出，反應產生的沉淀最多是        g。
（2）該燒堿樣品中碳酸鈉的質量是多少g？
（1）3．94  ;（2）2．12g

試題分析：解：（1）由圖可知反應產生的沉淀的質量為3．94g
設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+ BaCl2= 2Na Cl+BaCO3↓
106                    197
X                        3．94 g 
106/ X=197/3．94 g
解得X=2．12 g
答：樣品中碳酸鈉的質量為2．12 g
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結晶水，假設樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）參加反應的鹽酸的質量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

食醋是家庭常用的調味品。某興趣小組同學為探究食醋中醋酸（乙酸）的質量分數設計并進行了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，當滴入25mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和。已知反應化學方程式如下：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，請你完成探究實驗中的相關計算：
⑴實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是多少？
⑵食醋中醋酸的質量分數是多少?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將24．1 g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ水 ="1" g/ cm3），向所得溶液中滴加質量分數為14．2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。 所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖，計算：

（1）生成沉淀的質量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳�，F有含雜質10%的石灰石100 t（雜質不參與反應，且不含鈣元素），經高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。
已知：CaCO3CaO+CO2↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質量。
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

學校實驗室內有瓶放置時間較長的過氧化氫溶液，為測算該溶液中過氧化氫的質量分數：現取50g樣品，加入2g MnO2完全反應后，剩余物質質量為50.4g。
計算（1）生成氧氣的質量。
（2）樣品中過氧化氫的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將24g 碳放在足量氧氣中充分燃燒，能生成多少克二氧化碳？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

宇航員在太空艙中，往往可利用自己呼出的二氧化碳與過氧化鈉粉末作用來獲得所需的氧氣，并合理處理呼出的二氧化碳。（反應方程式為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2）假如某宇航員在某次太空飛行中預計消耗氧氣480kg，則該宇航員應在太空艙中至少準備多少kg過氧化鈉。（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

老師要求同學們將30g NaCl樣品中的雜質除去，同時測出其中所含的質量分數。提供的試劑有：一定質量分數的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各100g。小林同學順利完成了任務。她的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質量為56g時，恰好完全反應，測得生成沉淀的質量為4.9g。請回答：
(1)小林同學所選用的試劑是              。
(2)該NaCl樣品中的質量分數是多少？
(3)當恰好完全反應時，所得溶液的質量是多少？

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