Question

通過學(xué)習(xí)我們知道，在化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了改變，但質(zhì)量是否改變了呢?為此某校甲、乙兩個興趣小組對這個問題進(jìn)行了探究，過程如下：
【提出問題】參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等
【實驗方案】甲、乙兩個興趣小組分別設(shè)計了如圖所示的實驗

【進(jìn)行實驗】如圖所示，甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液的燒杯中，乙小組把盛有適量H₂O₂溶液的小試管放入盛有MnO₂的燒杯中;然后將燒杯放到天平上調(diào)至平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。
【實驗現(xiàn)象】反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的  ______  （填“左邊”、“右邊”或“中間”），乙小組的天平指針指向刻度盤的右邊。
【解釋與結(jié)論】甲小組的結(jié)論為： _______ ，化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH===Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄。乙小組的指針偏向右邊是因為  _____  。
【反思與評價】比較兩個小組的實驗設(shè)計，你得到的啟發(fā)是  ______  。

Answer 1

中間
參加反應(yīng)的CuSO₄和NaOH總質(zhì)量與生成物Cu（OH）₂和Na₂SO₄的總質(zhì)量相等
生成的氧氣（O₂）是氣態(tài)，沒有稱量
驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)當(dāng)在密閉體系中進(jìn)行。