含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質(zhì)量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量；
（2）20℃時NaCl的溶解度．

解：（1）設粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量是x
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g

x=11.7g
粗鹽中氯化鈉的百分含量為×100%=97.5%
（2）設20℃時NaCl的溶解度為y

y=36g
答：（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量為97.5%；
（2）20℃時NaCl的溶解度為36g．
分析：（1）根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的NaCl的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）；
（2）利用氯化鈉的質(zhì)量和該溫度下氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量即可求出此時氯化鈉的溶解度；
點評：本題主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算及根據(jù)化學方程式的有關計算，從而培養(yǎng)學生的計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水經(jīng)
蒸發(fā)
結晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外還含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)．將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是
②⑤④①③
．
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：

提取Mg的過程中，試劑A最好選用
Ca（OH）2
（從我市有豐富的石灰石資源考慮），寫出加入試劑B時發(fā)生的化學方程式
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

13、實驗室要提純含有少量不溶性雜質(zhì)的粗鹽并用之配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖．正確的操作順序是（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質(zhì)量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量； 
（2）20℃時NaCl的溶解度．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2008年廣東省佛山市南海區(qū)九年級化學調(diào)研試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?南海區(qū)模擬）煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水經(jīng)______結晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外還含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)．將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是______．
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：

提取Mg的過程中，試劑A最好選用______（從我市有豐富的石灰石資源考慮），寫出加入試劑B時發(fā)生的化學方程式______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案