Question

【題目】實驗室中有一包固體混合物，其中可能含有Cu、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2、KCl六種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示：

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：

（1）操作①的名稱是___________，該操作需要的實驗儀器有___________。

（2）反應②的化學反應類型是____________。

（3）將濾渣C干燥后在空氣中充分灼燒，若灼燒前后固體質量不變，濾渣C中一定含有__________，它們的質量之比為__________；寫出反應③可能發(fā)生反應的化學方程式______________。

（4）若混合物F為藍色澄清溶液，再結合其它現(xiàn)象可判斷混合物A中一定含______________。

Answer 1

【答案】過濾 鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒 復分解反應 Cu和CaCO3 44：25 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO、Na2CO3、CaCl2

【解析】

（1）通過操作①得到濾渣和濾液，所以操作①是過濾。該操作需要的實驗儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒。

（2）反應②是濾液B與稀硫酸反應產(chǎn)生氣D，則濾液中一定有碳酸鈉，生成氣D為二氧化碳，該反應是酸與鹽的反應，反應類型屬于復分解反應。

（3）將濾渣C干燥后在空氣中充分灼燒，若灼燒前后固體質量不變，濾渣C中一定含有Cu和CaCO3，銅和氧氣灼燒生成氧化銅，反應后固體質量增加，增加的質量為參加反應的氧氣的質量。碳酸鈣灼燒生成氧化鈣和二氧化碳，反應后固體質量減少，減少的質量為二氧化碳氣體的質量。灼燒前后固體質量不變，也就是參加反應氧氣的質量與生成二氧化碳的質量相等。設參加反應的氧氣的質量或生成二氧化碳的質量為M。根據(jù)反應方程式，銅的質量為；根據(jù)方程式，碳酸鈣的質量為；銅與碳酸鈣的質量比為：=44：25。反應③可能發(fā)生的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CuO+2HCl=CuCl2+H2O。

（4）若混合物F為藍色澄清溶液，則混合物A有氧化銅，濾液B與硫酸反應有氣體生成，則混合物A有碳酸鈉，濾渣C與鹽酸反應有氣體生成，濾渣C有碳酸鈣，則混合物A有氯化鈣。所以混合物A中一定含CuO、Na2CO3、CaCl2。