Question

（2008?德陽）現(xiàn)將5.6g 鐵粉投入到94.6g稀硫酸中，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)且得到淺綠色溶液和無色氣體，已知該條件下該氣體的密度為0.08g?L^-1．試計(jì)算：
（1）所得氣體在該條件下的體積；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，已知鐵粉的質(zhì)量，可以求氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量．然后根據(jù)密度公式求氫氣的體積，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．                
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
5.6g      x    y

56

5.6

=

152

x

=

2

y

x=15.2g   y=0.2g
所得氣體的體積=

0.2g

0.08g/L

=2.5L
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=15.2%（1分）
故答案為：（1）所得氣體的體積為2.5L；（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律，屬于密度公式、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．