化學(xué)小組的同學(xué)為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，相對分子質(zhì)量為222]的質(zhì)量分數(shù)，稱取該銅礦樣品30g，加入132.2g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，共生成CO2氣體4.4g．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
請你計算：
（1）銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水．）
分析：（1）根據(jù)堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氣體的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出參與反應(yīng)的Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量和生成CuCl2的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是CuCl2，利用（2）中求出的生成CuCl2的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%計算即可．
解答：解：（1）設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是為x，生成氯化銅的質(zhì)量為y．
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
222               270        44
x                 y         4.4g                        
222
x
=
44
4.4g

x=22.2g                          
270
y
=
44
4.4g

y=27g                
銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)=
22.2g
30g
×100%=74%      
（2）反應(yīng)后所得氯化銅溶液的質(zhì)量為22.2g+132.2g-4.4g=150g 
反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
27g
150g
×100%=18% 
答：（1）銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2g，其質(zhì)量分數(shù)是74%．（2）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18%．
點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，難度稍大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)二模）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g） 9 75.4 80
計算：
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?宛城區(qū)模擬）實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na“和“l(fā)0%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．
[提出問題]這瓶試劑可能是什么溶液呢？
[交流研討]根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
（填字母序號）．
A．酸    B．  堿    C．  鹽
[查閱資料]
①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03．
②Na2C03和NaHC03溶液都呈堿性．
③測定室溫下（20℃）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示．
表l物質(zhì)的溶解度
物質(zhì) NaCl NaOH Na2C03 NaHC03
溶解度/g 36 109 215 9.6
[得出結(jié)論]小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中溶解度的數(shù)，據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3溶液
NaHCO3溶液
．
[猜想與實驗]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2C03溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）小強為了確定該溶液的成分，他又進行了如表2所示實驗．
表2 實驗記錄
  操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加 產(chǎn)生大量的氣泡 猜想②正確
步驟二相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程
式是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
步驟二：把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 澄清溶液變渾濁
[拓展與應(yīng)用]（1）請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分，你選擇
Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
溶液．
（2）小蘇打（主要成分為NaHC03）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHC03的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
物  質(zhì)  1  樣  品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）  9 75.4 80
計算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012屆北京市朝陽區(qū)中考二模化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉�；瘜W(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物  質(zhì)
樣   品
消耗稀鹽酸質(zhì)量
反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）
9
75.4
80
計算：
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ缬蚁聢D所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na“和“l(fā)0%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_____（填字母序號）。

    A.  酸    B．  堿    C．  鹽

【查閱資料】

①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03。

②Na2C03和NaHC03溶液都呈堿性。

③測定室溫下(20℃)時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示。

表l物質(zhì)的溶解度

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2C03

NaHC03

溶解度/g

36

109

215

9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中溶解度的數(shù)，據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是_______。

【猜想與實驗】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2C03溶液；  ③可能是NaCl溶液。

(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能是____。

(2)小強為了確定該溶液的成分，他又進行了如表2所示實驗。

表2．實驗記錄

  操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論及化學(xué)方程式

步驟一：  取樣品于試管中，滴加

產(chǎn)生大量的氣泡

猜想②正確

步驟二相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式是____________________

步驟二：把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中

澄清溶液變渾濁

【拓展與應(yīng)用】(1)請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分，你選擇_____溶液。

(2)小蘇打（主要成分為NaHC03）中常含有少量氯化鈉。化學(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHC03的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物  質(zhì)  1  樣  品

消耗稀鹽酸質(zhì)量 

反應(yīng)后溶液質(zhì)量

質(zhì)量(g)  9

75.4

80

計算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年北京市朝陽區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
物   質(zhì)樣    品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）975.480
計算：
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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